Cho 19,46 g hỗn hợp Mg , Al , Zn (khối lượng Mg = khối lượng Al) tác dụng dung dịch HCl tạo ra 13,352 lít H2 (đktc) tính thành phần % về khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu
Những câu hỏi liên quan
Cho 19,46 g hỗn hợp Mg , Al , Zn (khối lượng Mg = khối lượng Al) tác dụng dung dịch HCl tạo ra 13,352 lít H2 (đktc) tính thành phần % về khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu
Cho 26,25g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thu được 30,8 lít H2 (đktc).
a) Tìm % khối lượng của Mg và Al có trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng.
c) Tính C% của mỗi muối tạo thành sau phản ứng.
a)
Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)
=> 24a + 27b = 26,25 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{30,8}{22,4}=1,375\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
a-->2a--------->a------>a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------->b------>1,5b
=> a + 1,5b = 1,375 (2)
(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,75 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{26,25}.100\%=22,857\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,75.27}{26,25}.100\%=77,143\%\end{matrix}\right.\)
b)
nHCl = 2a + 3b = 2,75 (mol)
=> mHCl = 2,75.36,5 = 100,375 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{100,375.100}{10}=1003,75\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 1003,75 + 26,25 - 1,375.2 = 1027,25 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,25.95}{1027,25}.100\%=2,312\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,75.133,5}{1027,25}.100\%=9,747\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 19,46g hỗn hợp Mg,Al và Zn trong đó khối lượng của Mg bằng khối lượng của Al tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16,352 lít khí H2 thoát ra ở đktc
a.Viết các PT phản ứng
b.Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp
c.Tính V dung dịch HCl cần lấy ban đầu biết người ta dùng dư 10% so vs lượng phản ứng
Cho 19,46g hỗn hợp Mg,Al và Zn trong đó khối lượng của Mg bằng khối lượng của Al tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16,352 lít khí H2 thoát ra ở đktc
a.Viết các PT phản ứng
b.Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp
c.Tính V dung dịch HCl cần lấy ban đầu biết người ta dùng dư 10% so vs lượng phản ứng
Câu 8: Cho 31,2 gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl, thu được 13,44 lít khí H2 (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(2A1+2NAOH+2H_2O-2NaA10_2+H_2O\)
\(AI_2O_3=2NaOH+2NaOHA10_2+H_2O\)
\(n_{AI}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,6=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{AI}=27.0,4=10,8\left(gam\right);mAI_2O_3=31,2-10,8=20,4\left(gam\right)\)
Biết làm mỗi câu A
Đúng 1
Bình luận (1)
Chỉ Có Al tác dụng với HCl sp tạo ra khí H2
\(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0.4 \(\leftarrow\) 0.6 (mol)
\(Al_2O_3+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2O\)
nAl=\(\dfrac{0.6\cdot2}{3}=0.4\left(mol\right)\)
mAl=0.4*27=10.8(g)
=)) \(m_{Al_2O_3}=31.2-10.8=20.4\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{10.8}{31.2}\cdot100=34.62\%\\\%Al_2O_3=\dfrac{20.4}{31.2}\cdot100=65.38\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Câu 3 : Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Al tác dụng với dd HCl dư thấy thoát ra 9,916 lít khí H2 (đkc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính khối lượng muối tạo thành. c) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng
a, Ta có: 65nZn + 27nAl = 11,9 (1)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
b, Theo PT: nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
nAlCl3 = nAl = 0,2 (mol)
⇒ m muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)
c, Theo PT: nHCl = 2nH2 = 0,8 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho hỗn hợp Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X chứa 38,1 gam muối clorua và 9,408 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
cho 6,3g hỗn hợp mg và al tác dụng vừa đủ với dung dịch hcl thu được 6,72 lít khí ( ở đktc). Phần trăm về khối lượng mg trong hỗn hợp đầu là
Xem chi tiết
\(n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)
\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Al:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6,3\\x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy :
\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{6,3}.100\% = 57,14\%\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít
H
2
(đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 69,23% B. 34,60% C. 38,46% D. 51,92%
Đọc tiếp
Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H 2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 69,23%
B. 34,60%
C. 38,46%
D. 51,92%
Chọn đáp án A
n H 2 = 8 , 96 22 , 4 = 0 , 4 m o l
Bảo toàn electron
3 n A l + 2 n M g = 2 n H 2 ⇒ 3 n A l + 2 n M g = 0 , 8 1 m h h = 27 n A l + 24 n M g = 7 , 8 2
Giải hệ (1) và (2)
n A l = 0 , 2 m o l , n M g = 0 , 1 m o l ⇒ % m A l = 0 , 2 . 27 7 , 8 . 100 % = 69 , 23 %
Đúng 0
Bình luận (0)