2Fe(OH)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃+3H₂O

\(m_{H_2O}=0,81gam\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,81}{18}=0,045mol\)

\(n_{Fe\left(OH\right)_3\left(PU\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2O}=\dfrac{2}{3}.0,045=0,03mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=0,045:3=0,015mol\)

\(n_{HCl}=0,06.2=0,12mol\)

Fe₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl\(\rightarrow\)FeCl₃+3H₂O

\(n_{Fe\left(OH\right)_3\left(dư\right)}=\dfrac{1}{3}\left(0,12-0,015.6\right)=0,01mol\)

\(n_{Fe\left(OH\right)_3\left(bđ\right)}=0,03+0,01=0,06mol\)

H=\(\dfrac{0,03}{0,06}.100=50\%\)

Đáp án C

Đáp án D

Vì dung dịch D chỉ chứa một chất tan duy nhất và chất rắn G chỉ gồm một chất nên dung dịch D chứa NaAlO₂ và G chứa CuO.

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,25}{2}\Rightarrow Fedư\\ n_{FeCl_3}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=162,5.0,2=32,5\left(g\right)\\ \Rightarrow D\)

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

BTKL : 

mKMnO4 = 116.8 + 0.3*32 = 126.4 (g) 

nKMnO4 = 126.4/158 = 0.8 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.6_________________________0.3 

H% = 0.6/0.8 * 100% = 75% 

\(n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol) \\m = m_{chất\ rắn} + m_{O_2} = 116,8 + 0,3.32 = 126,4(gam)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ H = \dfrac{0,6.158}{126,4}.100\%= 75\%\)

a) \(n_{KCl}=\dfrac{14,9}{74,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

              0,2<-----------0,2----->0,3

=> m_KClO3 = 0,2.122,5 = 24,5(g)

V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{25,725}{122,5}=0,21\left(mol\right)\)

Gọi số mol KClO₃ pư là a

=> (0,21-a).122,5 + 74,5a = 16,125

=> a = 0,2 (mol)

=> n_O2 = 0,3 (mol)

=> V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)

cho cac axit :HCLO,HNO3,H2S,H2SO3,HNO2,HCLO4,HMno4.so axit manh la

Giả sử ban đầu có 100g CaCO₃

Gọi số mol CaCO₃ phản ứng là a

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

               a------------->a------>a

=> m_giảm = m_CO2 = 44a (g)

=> \(\dfrac{44a}{100}.100\%=20\%\)

=> a = \(\dfrac{5}{11}\left(mol\right)\)

=> \(H\%=\dfrac{\dfrac{5}{11}.100}{100}.100\%=45,45\%\)

100% - 20% = 80%

a, \(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

b, \(n_{CuCl_2}=\dfrac{20,25}{135}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{CuCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)

c, \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,15.80=12\left(g\right)\)