\(n_{BaCO_3}=\dfrac{19.7}{197}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.15\cdot1=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{MgCO_3}=a\left(mol\right),n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_A=84a+100b=18.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CO_2}=a+b\left(mol\right)\)

TH1 : Không tạo muối axit , Ba(OH)₂ dư 

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.1\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=-0.525,b=0.625\left(L\right)\)

TH2 : Phản ứng tạo hai muối vừa đủ 

\(n_{CO_2}=0.1+\left(0.15-0.1\right)\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.1\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(3\right):a=b=0.1\)

\(\%MgCO_3=\dfrac{8.4}{18.4}\cdot100\%=45.65\%\)

\(\%CaCO_3=54.35\%\)

giúp mình với .mình ko bik lm

PTHH: MgCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) H2O + MgCl2 + CO2
CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) H2O + CaCl2 + CO2
nHCl= 0,8 ( mol)
Gỉa sử hh X chỉ có muối MgCO3
\(\Rightarrow\)nX= \(\dfrac{31,8}{84}\) = 0,379 ( mol)
Ta có tỉ lệ : n_{\(\dfrac{MgCO3}{1}\) = 0,379} < n_{\(\dfrac{HCl}{2}\) = \(\dfrac{0,8}{2}\)=0,4}
\(\Rightarrow\) Axit dư , hh tan hết
Vậy dd Z có Axit dư

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

MgCO₃ + 2HCl -> MgCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

n_CO2=0,15(mol)

Đặt n_CaCO3=a

n_MgCO3=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=13,4\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,1

m_CaCO3=100.0,05=5(g)

m_MgCO3=13,4-5=8,4(g)

b;

n_HCl=2n_CO2=0,3(mol)

V_{dd HCl}=\(\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(lít\right)\)

\(Đăt:n_{CO_2}=n_{H_2O}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2a\left(mol\right)\)

\(MCO_3+2HCl\rightarrow MCl_2+CO_2+H_2O\)

\(BTKL:\)

\(10+2a\cdot36.5=11.1+44a+18a\)

\(\Rightarrow a=0.1\)

\(V_{CO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

 \(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\) (1)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\) (2)

a) Theo Pt : \(n_{CO2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO3}=0,1100=10\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=12,8-10=2,8\left(g\right)\)

b) Chắc tính V của dd HCl đã dùng 

(1) \(n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\) , \(n_{HCl}=2n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)

(2) \(n_{HCl}=2n_{CaCO3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,1+0,2}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

sai 1 chỗ mol CO2=0,627/22,4=0,03 sorry nhé

ⁿCO₂=6,72/22,4=0,03(mol)

pt ion:

H⁺+CO₃^2---------->HCO₃^-

------0,03---------0,03

Do HCl dư => H+ dư, tiếp tục xảy ra phản ứng:

H⁺+HCO₃^----------->CO₂+H₂O

-----0,03---------0,03

Gọi số mol CaCO3 là x=>ⁿCO₃^2-=ⁿCaCO3=x mol

MgCO3 là y=>ⁿCO₃^2-=ⁿMgCO3=y mol

=>\(\Sigma\)ⁿCO3=x+y (mol)

Mặt khác:

^mCaCO3+^mMgCO3=2,84 nên ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,03\\100x+84y=2,84\end{matrix}\right.\)

<=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

Còn lại bạn tự tình đi cho quen

Chúc bạn học tốt! Thân