Question

cho 31.8 hỗn hợp gồm 2 muối MgCO3 và CaCO3 vào 0.8l dd HCL 1M thu được dd A a;dd A còn dư axit không? b;Lượng CO2 có thể thu được là bao nhiêu? thụ hoàn toàn trong 400ml dd NAOH tao jra 16.7g muối.Tính nồng độ mol/l đã dùng?

Answer 1

Theo đề bài ta có : nHCl = 0,8 mol

a) ta giả sử :

* Hỗn hợp chỉ có muối MgCO3 => nHCl(phản ứng hết) là : \(\dfrac{31,8}{84}\approx0,38\left(mol\right)\)

* Hỗn hợp chỉ có muối CaCO3 => nHCl(phản ứng hết) là : \(\dfrac{31,8}{100}=0,318\left(mol\right)\)

=> Số mol của HCl phản ứng hết với hỗn hợp 2 muối phải thỏa mãn ĐK :

\(0,38>nHCl>0,318\)

Mà nHCl(bđ) = 0,8 > 0,38 => axit còn dư

b)

Ta có :

hỗn hợp muối có chứa 184g muối => gốc CO3 chiếm 120g

vậy 31,8g hỗn hợp muối thì gốc CO3 chiếm : \(\dfrac{31,8.120}{184}\approx20,74\left(g\right)\)

=> mCO2(thu được) = \(20,74.\dfrac{44}{60}\approx15,21\left(g\right)\)

c) Ko rõ đề