Cho 496g CuSO4 khan vào 29g dd CuSO4 bão hòa ở \(t^oC\)đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi thu được 6,4g muối CuSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thế muối. Biết độ tan của CuSO4 ở \(t^oC\) là 40g
Những câu hỏi liên quan
Nung 5 gam CuSo4 khan vào 200 gam dd CuSo4 bão hoà ở t độ C đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi,được 5,92 CuSo4 khan.Xác định công thức phân tử của tinh thể muối CuSo4 kết tinh,biết độ tan của CuSo4 ở t độ C là 28,5 gam.
Cho 496g CuSO4 khan vào 29g dd CuSO4 bão hòa ở toCtoCđã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi thu được 6,4g muối CuSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thế muối. Biết độ tan của CuSO4 ở toCtoC là 40g
Đọc tiếp
Cho 496g CuSO4 khan vào 29g dd CuSO4 bão hòa ở toCtoCđã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi thu được 6,4g muối CuSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thế muối. Biết độ tan của CuSO4 ở toCtoC là 40g
Pha trộn m1(g) dung dịch chứa chất tan X nồng độ C1% với m2 (g) dung dịch cũng chứa chất tan X nồng độ C2%, thu được dung dịch có nồng độ C3%. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2, C1, C2, C3.2. Khi cho 2 gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở ^{ }t^o C đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, được 3,16 gam MgSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối MgSO4 kết tinh (biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam).
Đọc tiếp
Pha trộn m1(g) dung dịch chứa chất tan X nồng độ C1% với m2 (g) dung dịch cũng chứa chất tan X nồng độ C2%, thu được dung dịch có nồng độ C3%. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2, C1, C2, C3.2. Khi cho 2 gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở \(^{ }t^o\) C đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, được 3,16 gam MgSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối MgSO4 kết tinh (biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam).
lớp 5 ?
Bài 1: Ở 12°C có 1335g dd CusO4 bão hoà (ddX). Đun nóng dd X đến 90°C. Phải thêm vào dd này tại thời điểm 90°C bao nhiêu gam CuSO4.5H2O để được dd bão hoà biết ở 12°C S cuso435,5g, ở 90°C S cuso480g.
Bài 2: cho 2g MgSO4 vào 200gam dd MgSO4 bão hoà hoà ở 10°C đã làm cho m(g) muối kết tinh. Nung m(g) tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi thu được 3,76g MgSO4 khan, Xác định CT của tinh thể muối kết tinh biết S mgso4 ở 10°C là 35,1(g).
Bài 3 cho 10g oxit chứa kim loại có hoá trị II tá...
Đọc tiếp
Bài 1: Ở 12°C có 1335g dd CusO4 bão hoà (ddX). Đun nóng dd X đến 90°C. Phải thêm vào dd này tại thời điểm 90°C bao nhiêu gam CuSO4.5H2O để được dd bão hoà biết ở 12°C S cuso4=35,5g, ở 90°C S cuso4=80g.
Bài 2: cho 2g MgSO4 vào 200gam dd MgSO4 bão hoà hoà ở 10°C đã làm cho m(g) muối kết tinh. Nung m(g) tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi thu được 3,76g MgSO4 khan, Xác định CT của tinh thể muối kết tinh biết S mgso4 ở 10°C là 35,1(g).
Bài 3 cho 10g oxit chứa kim loại có hoá trị II tác dụng vừa đủ với ddH2SO4 24,5% thu được dd muối có nồng độ 33,33% (ddA). Làm lạnh ddA thấy có 15,625 g chất rắn X tách ra, phần dd bão hoà có nồng độ 22,54%( ddB). Tìm CTHH của kim loại và chất rắn X
Cho 5 gam CuSO4 khan vào 200 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở toC đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khổi lượng không đổi, được 5,92g CuSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối CuSO4 kết tinh ( biết độ tan của CuSO4 ở toC là 28,5 gam ).
Hòa tan ag tinh thể CuSO4.5H2O vào nước rồi cho tác dụng với dd Ba(NO3)2. Lọc kết tủa làm bay hơi dd nước lọc thu được 4,48g tinh thể muối Cu. Nung tinh thể đến khối lượng không đổi thấy khối lượng giảm 3,24g. Xác định CTHH của tinh thể muối Cu
Một dd CuSO4 có khối lượng riêng D = 1,206 g/ml. Từ 165,84 ml dd này, người ta thu được 56,25 g muối kết tinh CuSO4. 5H2O. Xác định nồng độ % của dd CuSO4 đã dùng
1. Pha trộn m1(g) dung dịch chứa chất tan X nồng độ C1% với m2 (g) dung dịch cũng chứa chất tan X nồng độ C2%, thu được dung dịch có nồng độ C3%. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2, C1, C2, C3.2. Khi cho 2 gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở to C đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, được 3,16 gam MgSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối MgSO4 kết tinh (biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam).
Đọc tiếp
1. Pha trộn m1(g) dung dịch chứa chất tan X nồng độ C1% với m2 (g) dung dịch cũng chứa chất tan X nồng độ C2%, thu được dung dịch có nồng độ C3%. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2, C1, C2, C3.
2. Khi cho 2 gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở to C đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, được 3,16 gam MgSO4 khan. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối MgSO4 kết tinh (biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam).
1. Khối lượng chất tan trong dung dịch 1 = m1C1/100 (g)
Khối lượng chất tan trong dung dịch 2 = m2C2/100 (g).
mà (m3 = m1 + m2)
Khối lượng chất tan trong dung dịch 3 = (m1 + m2)C3/100 (g).
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: C3.(m1 + m2) = C1.m1 + C2.m2
2. Đặt công thức của muối là: MgSO4.nH2O
Khối lượng MgSO4 trong dung dịch ban đầu: 200.35,1/135,1 = 51,961 gam
Ở 20oC:
- 135,1 gam dung dịch có chứa 35,1 gam MgSO4
- (200+2 – m) gam dung dịch có chứa (51,961 + 2 – 3,16) gam MgSO4.
Từ đó tìm được m = 6,47 gam
Khi nung muối ta có:
MgSO4.nH2O → MgSO4 + nH2O (1)
Theo (1) ta được mH2O = 6,47 – 3,16 = 3,31 gam
=> 3,16/120.18n = 3,31 => n = 7
Vậy muối là: MgSO4.7H2O
tham khảo nhé
Đúng 0
Bình luận (0)
có 100g dd cuso4 15%, sau khi trộn cho thêm (x) g Cuso4 khuấy đều thì có 5g cuso4.5h2o kết tinh tách ra . tìm (x) biết dd bão hoà chứa 38,5% muối khan
Ta có: \(n_{CuSO_4}=100.15\%+x=15+x\left(g\right)\)
\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{5}{250}=0,02\left(mol\right)\) = nCuSO4
Có: mCuSO4 (trong dd bão hòa) = (100 + x - 5).38,5% (g)
⇒ 15 + x = 0,02.160 + (100 + x - 5).38,5%
⇒ x ≃ 40,28 (g)
Đúng 2
Bình luận (0)