Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohidric thu được muối sắt (II) clorua và khí hiđro a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) c. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ?
a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
Ta có: 0,1/1 < 0,4/2
=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.
b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)
=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)
a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)
Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu được muối
Sắt(II) clorua và khí hiđro
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
b) Thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)
c) Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 < 0,4 ( mol )
0,1 0,1 ( mol )
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1mol\)
Cho 14,4 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric 10% thu được muối sắt (II) clorua và nước.
a.Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b.Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ?
c.Tính khối lượng axit HCl cần dùng
d.Tính C% dung dịch sau phản ứng
GIÚP TỚ VỚI Ạ
`n_[FeO]=[14,4]/72=0,2(mol)`
`a)PTHH:`
`FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 O`
`0,2` `0,4` `0,2` `(mol)`
`b)m_[FeCl_2]=0,2.127=25,4(g)`
`c)m_[dd HCl]=[0,4.36,5]/10 .100=146(g)`
`d)C%_[FeCl_2]=[25,4]/[14,4+146].100~~15,84%`
Cho 22,4g sắt tác dụng với 300 ml dung dịch axit clohiđric 2M thu được muối sắt (II) clorua) và khí hiđro. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành c. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
`a)PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`
`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`
`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`
Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`
`=>Fe` dư
`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`
`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\
n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\
pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\
LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\)
=> Fe dư
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\
m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\\
n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\
m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) ( mol )
0,3 0,6 0,3 ( mol )
\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)
Cho 5,4 g sắt tác dụng với đ có chứa 0.4 mol axit clohiđric thu đc muối sắt (II)clorua và khí Hidro
a, Viết PTHH của phản ứng sảy ra
b, Tính thể tích Hidro thu đc ở (đktc)?
c,tính số mol muối sắt (II)clorua tạo thành ?
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,4}{56}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{280}}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => Fe hết, HCl dư
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
\(\dfrac{27}{280}\)----------->\(\dfrac{27}{280}\)-->\(\dfrac{27}{280}\)
=> VH2 = \(\dfrac{27}{280}.22,4=2,16\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)
cho 7,2gam sắt(II) oxít tác dụng với dung dịch có chứa 0,1mol axít clohiđric thu được muối sắt (II) clorua và nước
a) Viết pthh của phản ứng xảy ra?
b) Tính khối lượng muối sắt(II) tạo thành
nFeO = \(\dfrac{7,2}{72}=0,1\) mol
Pt: FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
.................0,1 mol-> 0,05 mol
Xét tỉ lệ mol giữa FeO và HCl:
\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)
Vậy FeO dư
mFeCl2 tạo thành = 0,05 . 127 = 6,35 (g)
nFeO= \(\dfrac{7,2}{72}\)= 0,1 mol
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
0,1mol(dư);0,1mol(hết)→0,05 mol
mFeCl2 = 0,05 . 127 = 6,35 g
Cho 5,4 g sắt tác dụng với đ có chứa 0.4 mol axit clohiđric thu đc muối sắt (II)clorua và khí Hidro
- Viết PTHH của phản ứng sảy ra
Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohidric thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro.
a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra ?
b.Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc)
c.Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành ?
a, Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2
b, nFe = 5,6/56 =0,1(mol)
vì 0,1<0,4/2 => Fe hết , HCl dư . tính theo số mol Fe
Theo PTHH , nH2=nFe= 0,1(mol)
=>VH2=0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
c, Theo PTHH , nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol)
b) nFe = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
So sánh hai số mol:
\(\dfrac{nFe\left(pt\right)}{nFe\left(tt\right)}:\dfrac{nHCl\left(pt\right)}{nHCl\left(tt\right)}=\dfrac{1}{0,1}:\dfrac{2}{0,4}\) = 10 : 5
=> Fe dư, tính theo HCl
V H2 = n . 22,4 = \(\dfrac{0,4.1}{2}.22,4=4,48l\)
c) nFeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\)mol
Cho 28 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCL (dư) thu đc muối sắt (II) clorua và khí hiđro
a, viết phương trình phản ứng xảy ra
b,tính thể tích hiđro (H2) sinh ra ở đktc
c, dẫn toàn bộ lượng khí hiđro (H2) sinh ra khử đồng (II) oxit .Tính khối lượng đồng tạo thành .
d, viết tóm tắt
GIÚP TUI
a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,5-------1---------0,5-----0,5
Theo PTHH: \(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c. \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)
0,5-------0,5-----0,5----0,5
\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)
