Đáp án D

Vì sau phản ứng còn có chất rắn Z nên Z chứa kim loại dư sau phản ứng.

Mặt khác, cho Z vào dung dịch H₂SO₄ loãng không thấy khí thoát ra nên Z chỉ chứa Cu.

Do đó khối lượng Cu dư là 3,2 gam.

,nFe2(SO4)3=0.25*1=0.25mol=>nFe3+=0.5 mol 
spư thu dc ran z ma ko tan trong H2SO4 loang=>ran Z la Cu,nCu dư=3.28/64=0.05125mol=>Fe tan het 
va toan bo Fe(3+) chuyen len het Fe(2+) do Cu dư 
dat nFe=x,nCu pư=y=>56x+64y+3.28=17.8 (1) 
mat khac theo bt e 
Fe=Fe(2+)+2e................Fe(3+)+1e=F... 
x-------------> 2x 0.5---->0.5 
Cu=Cu(2+)+2e 
y------------->2y 
vi ne cho=ne nhan=>2x+2y=0.5(2)=>x=0.185,y=0.065 
mCu=3.28+0.065*64=7.44g 

Đáp án C

- Giả sử Mg, Fe đều phản ứng hết với muối kim loại => Z chứa toàn bộ số mol Mg²⁺ ; Fe^x+

=> T chứa Mg(OH)₂ và Fe(OH)_x => Chất rắn cuối cùng là MgO và Fe₂O₃ chắc chắn phải có khối lượng lớn hơn lượng kim loại ban đầu trong X => Không thỏa mãn đề bài (7,2 < 7,36)

=> Các muối nitrat phản ứng hết, kim loại dư và đó là Fe (vì Mg phản ứng trước)

=> kết tủa Y gồm Cu, Ag, Fe.

- Gọi n_Mg = a ; n_Fe(pứ) = b ; n_{Fe dư} = c => m_X = 24a + 56b + 56c = 7,36 ⁽¹⁾

- Bảo toàn e cho phản ứng trao đổi muối: 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} = n_Ag + 2n_Cu = 2a + 2b

- Khi Y + H₂SO₄ đặc nóng (Fe → Fe³⁺)

Bảo toàn electron: 2n_Cu + n_Ag + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2 = 2.5,04/22,4 = 0,45 mol

=> 2a + 2b + 3c = 0,45 ⁽²⁾

- Như đã phân tích ở trên. chất rắn cuối cùng gồm MgO và Fe₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố: n_Mg = n_MgO = a ; n_Fe2O3 = ½ n_{Fe pứ} = 0,5b

=> m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40a + 160.0,5b = 40a + 80b = 7,2 ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => a = 0,12 ; b = 0,03 ; c = 0,05 mol

=> m_Fe(X) = 56.(0,03 + 0,05) = 4,48g

=> %m_Fe(X) = 4,48: 7,36 = 60,87%

nFe(2+) = nFe + nFeO + nFe3O4 = 0,3mol

3Fe(2+) + 4H+ + NO3- → 3Fe(3+) +NO +2H2O

 nNO3- = 0,1 ->V Cu(NO3)2=50ml nNO = nNO3- = 0,1

→ V = 2,24=> Đáp án C

Đáp án C

Ÿ Có m_{hỗn hợp rắn} < m_Fe => Chứng tỏ X chưa tan hết.

=> Fe bị oxi hóa lên Fe(II)

Ÿ Đặt số mol Fe phản ứng và Fe dư lần lượt là x, y.

24 . n Mg + 56 . m Fe = 7 , 36   g → BTe 2 . n Mg + 2 x + 3 y = 2 . n SO 2 = 2 . 5 , 04 22 , 4 = 0 , 45   mol m MgO + m Fe 2 O 3 = 40 . n Mg + 160 . x 2 = 7 , 2   g ⇒ n Mg = 0 , 12   mol x = 0 , 03 y = 0 , 05

⇒ % m Fe ( X ) = 56 . ( x + y ) 7 , 36 . 100 % = 60 , 87 %