Ở phần b, nếu trong hỗn hợp đầu thì phải là % khối lượng mỗi oxit chứ nhỉ? Và ở phần c phải là 1,1 g/ml chứ không phải g/mol bạn nhé!

Bạn tham khảo link nhé!

một hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO nặng 16g được hòa tan hết trong udng dịch axit HCL sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan a) viết các PTHH b) tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu >< giúp với ạ - Hoc24

Bạn tham khảo cách làm này nhé!

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2               1         1

       0,05    0,1           0,05      0,05 

    \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

       1           2              1            1

      0,2       0,4            0,2

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)⁰/₀

⁰/₀MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)⁰/₀

b) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,05    0,1           0,05        0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol:     0,2         0,4         0,2

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pứ} = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)

 \(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%\)

\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)     (1)

\(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)      (2)

Khí thu được là H₂

\(n_{H_2}= \dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol\)

Theo PTHH (1):

\(n_{Mg}= n_{H_2}= 0,05 mol\)

\(\Rightarrow m_{Mg}= 0,05 . 24= 1,2 g\)

\(\Rightarrow m_{MgO}= 9,2 - 1,2= 8g\)

C%_\(Mg\)= \(\dfrac{1,2}{9,2} .100\)%=13,04%

C%_\(MgO\)= 100% - 13,04%=86,96%

b)

\(n_{MgO}= \dfrac{8}{40}=0,2 mol\)

Theo PTHH (1) và (2):

\(n_{HCl(1)}= 2n_{Mg}= 0,1 mol\)

\(n_{HCl(2)}= 2n_{MgO}= 0,4 mol\)

Suy ra: \(n_{HCl}= n_{HCl(1)} + n_{HCl(2)}\)

                     \(= 0,1 + 0,4= 0,5 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,5 . 36,5= 18,25g\)

\(\Rightarrow m_{dd HCl} = \dfrac{18,25 . 100%}{14,6%}=125 g\)

_c)

\(\)Dung dịch sau pư: MgCl₂

Theo PTHH:

\(n_{MgCl_2}= \dfrac{1}{2} n_{HCl}= 0,25 mol\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}= 0,25 . 95=23,75g\)

\(m_{dd sau pư} = m_{Mg} + m_{MgO} + m_{dd HCl}- m_{H_2}\)

               \(= 9,2 + 125 + 2 . 0,05\)

             \(=134,1 g\)

C%_{\(MgCl_2\)}=\(\dfrac{23,75}{134,1}. 100\)%=17,71%

a)Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 24a + 40b = 8,8(1)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{MgCl_2} = a + b = \dfrac{28,5}{95} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra:  a = 0,2 ; b = 0,1

Vậy : 

\(m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam) ; m_{MgO} = 0,1.40 = 4(gam)\\ \%m_{Mg} = \dfrac{4,8}{8,8}.100\% = 54,54\%\\ \%m_{MgO} = 100\% -54,54\% = 45,45\%\)

b)

\(n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{200}.100\% = 10,95\%\)

Mg +2HCl --> MgCl2 +H2(1)

MgO +2HCl --> MgCl2 +H2O (2)

a) giả sử nMg=x(mol)

nMgO=y(mol)

=>24x+40y=8,8(I)

lại có : 95(x+y)=28,5(II)

từ (I,II)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>mMg=4,8(g)

mMgO=4(g)

b) theo (1,2) : \(\Sigma\)nHCl=2.(0,2+0,1)=0,6(Mol)

=>mHCl=21,9(g)=> mdd HCl=150(g)

c) theo (1) : nH2=nMg=0,2(mol)

=>mH2=0,2(g)

=>mdd sau pư=8,8 + 150-0,2=158,6(g)

=>C% dd MgCl2=17,97(%)

Gọi số mol Mg là x, số mol MgO là y
24x + 40y = 8.8 (tổng khối lượng 2 chất)
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O

Số mol MgCl2 thu được là 28.5 / 95 = 0.3
Vậy x + y = 0.3
Có hệ phương trình:
x + y = 0.3
24x + 40y = 8.8
Giải phương trình được x = 0.2, y = 0.1
Khối lượng Mg = 0.2 x 24 = 4.8 g tương đương 4.8/8.8 x 100% = 54.5%
Khối lượng MgO = 0.1 x 40 = 4.0 g tương đương 4.0/8.8 x 100% = 45.5%
Số mol HCl = 2 x 0.2 + 2 x 0.1 = 0.6 mol
Khối lượng HCl = 0.6 x 36.5 = 21.9g
Khối lượng dung dịch HCl đã dùng = 21.9/14.6% = 150g
Tổng khối lượng các chất tham gia = 150 + 8.8 = 158.8g
C% MgCl2 = 28.5/158.8 x 100% = 17.9%

\(2\left[H\right]+\left[O\right]->H_2O\\ n_{Cl}=n_H=2n_O=\dfrac{44,6-28,6}{16}.2=2mol\\ m_{muoi}=28,6+35,5.2=99,6g\)

a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4=0,075.8015.100=40%0,075.8015.100=40%

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

Bài 1 : 

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1            1                1            1

          a            1a

        \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)

           1            1               1            1

           b            1b

a) Gọi a là số mol của CuO

           b là số mol của FeO

     \(m_{CuO}+m_{FeO}=15\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{FeO}.M_{FeO}=15g\)

        ⇒ 80a + 72b= 15g(1)

Ta có : 200ml = 0,2;l

\(n_{H2SO4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

           80a + 72b = 15

            2a + 2b = 0,2

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,125\end{matrix}\right.\)

       \(m_{CuO}=0,075.80=6\left(g\right)\)

       \(m_{FeO}=0,125.72=9\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{6.100}{15}=40\)⁰/₀

⁰/₀FeO = \(\dfrac{9.100}{15}=60\)⁰/₀

b) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2              1            1

           0,075      0,15

         \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

           1            2            1             1

         0,125      0,25

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,15+0,25=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{30}=48,67\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4=\(\dfrac{0,2}{1}\)=0,2 mol

Ta có hệ pt: 

{80a + 72b = 15 g

{a + b = 0,2 mol

=> a=0,075 mol , b=0,125 mol

=> %CuO=\(\dfrac{0,075.80}{15}.100=40\%\)

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

\(Zn+2HCl\rightarrow Zn+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow Zn+H_2O\)

Ta có : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{14.6}.100=44,52\%\)

=> % m ZnO = 55,48%