a) PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,4\cdot0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Ns_2SO_4}\\n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,1\cdot120=12\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

(mol)          0,1                              0,1             0,1       0,1

\(a.V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

Do \(\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,28}{0,1}=2.8>2\rightarrow\) Tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂ dư 0,04(mol)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(mol)           0,1           0,1         0,1            0,1

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(du\right)}=0,04.74=2,96\left(g\right)\\ m_{CaSO_3}=12\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Đáp án D

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ → RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2  = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

⇒ n­_CO2 = 0,15 mol    

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

ð tạo ra muối NaHCO₃ và CO₂ dư.

⇒m_muối = 0,075.84 = 6,3(g)

Câu 1:

n_CO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

n_NaOH=0,1.1=0,1(mol)

Vì n_NaOH<n_CO2\(\Rightarrow\)Tạo muối axit

pthh:

CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3

Xét tỉ số: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow CO2dư\)

Theo pthh:n_NaHCO3=n_NaOH=0,1(mol)

m_NaHCO3=0,1.84=8,4(g)

Chúc bạn học tốt!

Câu 2:

n_CO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

n_NaOH=0,5.0,2=0,1(mol)

Vì n_NaOH\(\le\)n_CO2\(\Rightarrow\)Tạo muối axit

pthh:

CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3

0,1.........................0,1(mol)

\(\Rightarrow\)m_NaHCO3=0,1.84=8,4(g)

Chúc bạ học tốt!

3.

n_CO2=0,2(mol)

n_NaOH=0,1(mol)

Vì \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO2}}=\dfrac{0,1}{0,2}< 1\)nên chỉ sinh ra NaHCO₃

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃

Theo PTHH ta có:

n_NaOH=n_NaHCO3=0,1(mol)

m_NaHCO3=84.0,1=8,4(g)

a) CO2+2KOH----->K2CO3+H2O

n CO2=1,68/22,4=0,075(mol)

Theo pthh

n KOH=2n CO2=0,15(mol)

CM KOH=0,15/0,25=0,6(M)

b) CO2+2KOH---->K2CO3+H2O(1)

CO2+KOH--->KHCO3(2)

n CO2=28/22,4=1,25(mol)

m KOH=300.23/100=69(g)

n KOH=69/56=1,23(mol)

-->1,23/1,25<1

Tạo 1 muối axit -->xảy ra pư 2

Theo pthh

n KHCO3=n KOH=1,23(mol)

m KHCO3=1,23.100=123(g)

m dd sau pư=300+(1,25.80)=400(g)

C% KHCO3=123/400.100%=30,75%

Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)ZnO\)

1      1/2                   1       (mol)

0,3     0,15                   0,3        ( mol )

PƯ trên thuộc loại phản ứng hóa hợp

\(m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,3.81=24,3g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Zn + O₂ -> 2ZnO   ( Phản ứng hóa hợp )

             0,3      0,15      0,3

b. \(m_{ZnO}=0,3.81=24,3\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a. PTHH: \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+2SO_2\\ 0,1mol:0,15mol\rightarrow0,1mol:0,1mol\)

b. \(n_{ZnS}=\dfrac{9,7}{97}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{3}\)

Vậy ZnS phản ứng hết, Oxi phản ứng dư.

\(n_{O_2du}=0,2-0,15=0,5\left(mol\right)\)

c. \(V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{ZnS}=\dfrac{9,7}{97}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(2ZnS+3O_2-t^o->2ZnO+2SO_2\)
b. Theo PT ta lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{3}\Rightarrow\) \(O_2\) dư. ZnS hết => tính theo \(n_{ZnS}\)
Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,1-0,15=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{SO_2}=n_{ZnS}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^0}2ZnO+2SO_2\)

b) \(n_{ZnS}=\dfrac{9,7}{97}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{n_{ZnS}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\\\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0,2}{3}=\dfrac{1}{15}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) ZnS phản ứng hết. O₂ dư như vậy tính toán theo \(n_{ZnS}\)

Theo PTHH: \(n_{ZnS}:n_{O_2}=2:3\Rightarrow n_{O_2}=n_{ZnS}.\dfrac{3}{2}=0,1.\dfrac{3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(bđ\right)}-n_{O_2\left(pư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{SO_2}:n_{ZnS}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{ZnS}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(nSO_2=0,005mol\)
\(nKOH=0,07\)
Ta thấy \(\dfrac{nKOH}{nSO_2}=14\rightarrow\) tạo muối \(K_2SO_3\) và \(KOH\) dư
\(2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)
\(0,01.........0,005\)
\(nK_2SO_3=0,005\rightarrow m=0,79\)

Đáp án B

Ta có:

Trong phản ứng khử CuO, Fe₂O₃ bằng CO, ta luôn có:

n_CO = n_CO2 = 0,04 mol

⇒V_CO = 0,04.22,4 = 0,896 lít

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Tỉ lệ số nguyên tử Kẽm : Số phân tử Axit Clohidric = 1:2

Tỉ lệ số nguyên tử Kẽm : Số phân tử Kẽm Clorua = 1:1

Tỉ lệ số nguyên tử kẽm ; Số phân tử khí Hidro = 1:1

Dạng này khá cơ bản, em coi không hiểu hỏi lại nhé!