Đốt cháy 5,4 gam bột Al trong 11,2 lít Cl2 (đktc) đến phản ứng hoàn toàn tạo thành AlCl3 theo phương trình phản ứng: Al + Cl2 → AlCl3. Tính khối lượng AlCl3 thu được ?
Những câu hỏi liên quan
Đốt cháy 5,4 gam bột Al trong 11,2 lít Cl2 (đktc) đến phản ứng hoàn toàn tạo thành AlCl3
theo phương trình phản ứng: Al + Cl2 → AlCl3. Tính khối lượng AlCl3 thu được ?
PTHH: \(2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2AlCl_3\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\) \(\Rightarrow\) Clo còn dư, Nhôm p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
PTHH: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Ta có: \(n_{Al}\) = 5,4/27 = 0,2 (mol)
\(n_{Cl_2}\) = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
Theo tỉ lệ PTPƯ, ta có: \(\dfrac{0,2}{2}\)< \(\dfrac{0,5}{3}\) => Clo dư, Al phản ứng hết.
Theo PT: nAl = \(n_{AlCl_3}\) = 0,2 (mol)
=> \(m_{AlCl_3}\)= 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với khí clo (Cl2) vừa đủ, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính thể tích khí clo đã phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn?c) Tính khối lượng nhôm clorua (AlCl3) tạo thành?
Đọc tiếp
Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với khí clo (Cl2) vừa đủ, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3).
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí clo đã phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn?
c) Tính khối lượng nhôm clorua (AlCl3) tạo thành?
a) $2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
b) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow V_{Cl_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$
c) $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)$
Đúng 1
Bình luận (0)
đốt Al trong bình đựng khí Cl2 thu được 26,7(g) AlCl3 tính khối lượng chất tham gia phản ứng Giúp mình với
\(n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
Theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cl_2}=0,3.71=21,3\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Đốt cháy 7,8 gam K trong 5,6 lít Oxi (đktc) đến phản ứng hoàn toàn tạo thành K2O theo phương trình phản ứng: K + O2 → K2O. Tính khối lượng K2O thu được ?
\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:4K+O_2\underrightarrow{to}2K_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,25}{1}\\ \rightarrow O_2dư.\\ n_{K_2O}=\dfrac{2}{4}.n_K=\dfrac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{K_2O}=94.0,1=9,4\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 5,4 g Al tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu được dung dịch AlCl3 và khí H2 .Tính khối lượng AlCl3 .Tính thế tích khoing khí ở đktc cần dụng để đốt cháy hest lượng khí hiđro trên
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
hoà tan hoàn toàn 6,75g Al vào 2 lít dung dịch HCl thu đc dung dịch AlCl3 và khí H2
a) viết PTHH xảy ra
b) tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)
c) tính khối lượng AlCl3 tạo thành sau phản ứng
d) tính nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng
(biết Al= 27, H= 1, Cl= 35,5)
n Al=0,25 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,25---0,75------0,25------0,375 mol
=>VH2=0,375.22,4=8,4l
=>m AlCl3=0,25.133,5=33,375g
=>CM HCl=\(\dfrac{0,75}{2}\)=0,375M
Đúng 4
Bình luận (3)
cho 5,4 gam bột nhôm Al tác dụng hết với khí clo Cl2,sau phản ứng kết thúc thu dc muối nhôm clorua AlCl3 a)lập phương trình phản ứng xảy ra và cho bít tỉ lệ số nguyên tử,phân tử b)tính thể tích khí clo Cl2 đã tham gia phản ứng (ở dktc) c)tính khối lượng nhôm clorua AlCl3 thu dc
a) 2Al + 3Cl2 \(\underrightarrow{to}\) 2AlCl3
Tỉ lệ: 2 : 3 : 2
b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)
c) Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (3)
Xem thêm câu trả lời
Cho 5,4g Là phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl,phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ Al+HCl-->AlCl+H2 a)lập pthh của phản ứng trên b) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c)tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng
a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 2. Cho gam Al tác dụng với 50ml dung dịch HCl 1,5M thu được AlCl3 và 0,672 lít H2 (đktc)a. Tính hiệu suất của phản ứng.b. Tính khối lượng Al cần dung.c. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành
Đọc tiếp
Bài 2. Cho gam Al tác dụng với 50ml dung dịch HCl 1,5M thu được AlCl3 và 0,672 lít H2 (đktc)
a. Tính hiệu suất của phản ứng.
b. Tính khối lượng Al cần dung.
c. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành
\(n_{HCl}=0,05.1,5=0,075\left(mol\right);n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,075}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCldư\\ a,n_{H_2\left(TT\right)}=\dfrac{0,075}{2}=0,0375\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,03}{0,0375}.100\%=80\%\\ b,n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\ c,m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)