n hh=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>n O2=n hh=0,2 mol

=>VO2=0,2.22,4=4,48l

\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(\Rightarrow n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

nSO2 + nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 

S + O2 -> (t°) SO2

C + O2 -> (t°) CO2

Từ PTHH => nO2 (sử dụng) = nCO2 + nSO2 = 0,2 (mol)

=> VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

C + O₂ → CO₂

x → x → x

S + O₂ → SO₂

y → y → y

{12x+32y=544x+64y=13=>x=0,15 ,y=0,1

∑n_{O2(1) +(2)} = x + y = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol)

=>V_O2(ĐKTC) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

hì mình đã trở lại rồi hoc24

Gọi x, y lần lượt là số mol của C và S ( x,y > 0)

C + O₂ → CO₂ (1)

x.....x.........x

S + O₂ → SO₂ (2)

y......y.........y

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=5\\44x+64y=13\end{matrix}\right.\)

⇒ x = 0,15 ; y = 0,1

Ta có

n_O2 = 0,15+ 0,1 = 0,25 ( mol )

⇒ V_O2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

a, PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

b, nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

LTL: 0,2 < 0,3 => O2 dư

nO2 (pư) = nSO2 = nS = 0,2 (mol)

mO2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 32 = 3,2 (g)

c, mSO2 = 64 . 0,2 = 12,8 (g)

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(nS=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)  => oxi dư 

\(nO_{2\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(mO_{2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

\(nSO_2=nS=0,2\left(mol\right)\)

\(mSO_2=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

S+O₂--t-->SO₂
nO₂=6,72:22,4=0,3(mol)
nS=6,4: 32=0,2(mol) 
Lập Tỉ Lệ : 0,2 < 0,4  
=> O2 dư
theo pt , n S = nSO2 = 0,2 (mol)
=> mSO2 = n.M= 0,2. (32+16.2)=12,8 (g)
 

a)

\(S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\)

b)

\(n_{O_2} = n_{SO_2} = n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)\)

Suy ra:

\(m_{O_2} = 0,1.32 = 3,2(gam)\\ V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\)

a, \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=x\left(mol\right)\\n_S=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: 12x + 32y = 5 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_C=x\left(mol\right)\\n_{SO_2}=n_S=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 44x + 64y = 13 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

%V cũng là %n ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

Nếu là %V thì phải là hh sản phẩm chứ bạn nhỉ?

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,15}{0,15+0,1}.100\%=60\%\\\%V_{SO_2}=40\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo ĐLBT KL: m_C + m_S + m_O2 = m_CO2 + m_SO2

⇒ m_O2 = 13 - 5 = 8 (g) \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) Fe + S → FeS

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

      m_Fe+m_S = m_FeS

 \(\Rightarrow\) m_FeS= 16 + 28

              = 44g

n_Fe = 0,5 mol

n_S= 0,5 mol

Fe          +         S     -->      FeS

0,5                    0,5              0,5

m_FeS= 0,5.88=44g

nS = 16 : 32 = 0.5 mol

nFe = 0.5 mol

           S +    Fe -> FeS

mol :   0.5 :            0.5      

mFeS = 0.5 x 88 = 44 g

Do lấy dư 20% oxi so với lượng cần đốt cháy nên lượng oxi đã lấy là:

Tổng khối lượng CO₂ và SO₂ :

Chú ý:

Lượng O₂ lấy dư 20% so với với lượng cần thiết => tính mol O₂ chính xác