\(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=\dfrac{28,6}{286}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_Na2CO3 = 0,1(mol)

=> \(C_M=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

m_{dd sau pư} = 1,05.200 = 210 (g)

=> \(C\%=\dfrac{0,1.106}{210}.100\%=5,05\%\)

Bạn ơi bạn muốn tính gì?? Câu hỏi cụ thể ra nó chung quá mk ko bt???

$n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = \dfrac{28,6}{286} = 0,1(mol)$

$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$m_{dd} = D.V = 200.1,05 = 210(gam)$

$C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,1.106}{210}.100\% = 5,05\%$

\(m_{dd}\)=1,05.200=210 g

=>C%dd =\(\dfrac{28,6}{210}\) .100% =13,62%

Mặt khác :  200ml=0,2l

M_ct=23.2+12+16.3+10.(1.2+16)=286      (M nguyên tử khối )

=>n_ct=\(\dfrac{28,6}{286}\) =0,1 mol

=>C_M=\(\dfrac{0,1}{0,2}\) =0,5M

\(n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2mol\\ a,Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=n_{NaCl}=0,2.2=0,4mol\\ b,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ c,m_{ddNaCl}=200.1,05+12,4=222,4g\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,4.58,5}{222,4}\cdot100=10,52\%\)

a, \(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{ddHCl}=100.1,05=105\left(g\right)\)

BTNT H, có: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,005\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_M + m _dd HCl = m _{dd sau pư} + m_H2

⇒ m_M = 105,11 + 0,005.2 - 105 = 0,12 (g) = m

Giả sử M có hóa trị n.

BT e, có: n.n_M = 2n_H2 \(\Rightarrow n_M=\dfrac{2n_{H_2}}{n}=\dfrac{0,01}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{0,12}{\dfrac{0,01}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2, M_M = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Mg.

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{0,26}{65}=0,004\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{0,28}{56}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,004_____0,008__0,004 (mol)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,005____0,01____0,005 (mol)

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,02 - 0,008 - 0,01 = 0,002 (mol)

Sau pư trong dd còn: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2:0,004\left(mol\right)\\FeCl_2:0,005\left(mol\right)\\HCl:0,002\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Cho Mg vào đến khi thu dd có chứa 2 muối (MgCl₂ và ZnCl₂):

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

__0,001______0,002 (mol)

\(Mg+FeCl_2\rightarrow MgCl_2+Fe\)

0,005_____0,005___________0,005 (mol)

\(Mg+ZnCl_2\rightarrow MgCl_2+Zn\)

x_________x_______________x (mol)

B gồm: 0,005 (mol) Fe và x (mol) Zn

Mà: m_B - m_Mg = 0,218

⇒ 0,005.56 + 65x - (0,001 + 0,005 + x).24 = 0,218

⇒ x = 0,002 (mol)

⇒ m_{Mg pư} = (0,001 + 0,005 + 0,002).24 = 0,192 (g)

ai giúp mình với ạ

   Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

   Nồng độ mol của dung dịch:

B1:

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol

=>n_H2SO4=\(\frac{1}{2}\)n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10^-4 (M)

B2:

Mg+\(\frac{1}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^0}\)MgO                (1)

MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)