Bài 2 :

a) Theo đề bài ta có : nH2SO4(điều chế được) = 4.5 = 20 (mol)

=> mddH2SO4(cần) = \(\dfrac{20.98.100\%}{98\%}=2000\left(g\right)\)

=> VddH2SO4(cần) = \(\dfrac{2000}{1,84}\approx1087\left(ml\right)\)

Bài 3 :

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)

1,5mol....1,5mol........1,5mol......1,5mol

a) Ta có : mFe = 1,5.56 = 84(g)

b) Ta có : nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 1,5 (mol)

=> mFeSO4.7H2O = 1,5. 278 = 417(g)

c) Ta có : CMH2SO4 = \(\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

Vậy................

15

a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)

\(n_{H2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\)

b)\(n_{FeSO4}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(m=m_{FeSO4}=1,5.152=228\left(g\right)\)

c)\(n_{H2SO4}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(H2SO4\right)}=\frac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

16.

n\(_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{Mg}=x,n_{Fe}=y\)

\(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)

x-------------------------x----------x(mol)

\(Fe=2HCl-->FeCl2+H2\)

y----------------------------y------y(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=4\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{MgCl2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)

\(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
17.

\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

x----------------------------------x(mol)

\(2Al+6HCl--.2AlCl3+3H2\)

y----------------------------------------1,5y(mol)

theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=22,2\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,3.56}{22,2}.100\%=75,68\%\%\)

\(\%m_{Al}=100-75,68=24,32\%\)
18.

\(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

Chất rắn k tan là Cu = 2,54(g)

=>\(m_{Mg+Fe}=10,54-02,54=10\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2}=0,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=n_{H2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m=m_{Fe+Mg}+m_{HCl}-m_{H2}=10+14,6-0,4=24,2\left(g\right)\)

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 

a             2a           a

CO2 + NaOH -> NaHCO3

b            b                 b

nNaOH= \(\frac{8\cdot40\%}{40}\)= 0,08 mol

Theo đề bài ta có hệ pt

2a+b=0,08

106a+84b= 5,48

=> a=0,02        b=0,04

%mNa2CO3 = \(\frac{0,02\cdot106}{5,48}\)*100% = 38,69%

%mNaHCO3 = 61,31%

nCO2 = 0,02+0,04=0,06

CMH2SO4 = 0,06/0,2=0,3 M

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo đề bài ta có PTHH :

\(Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\uparrow\)

1,5mol.........1,5mol.....1,5mol...1,5mol

a) Khối lượng Fe đã tham gia là :

mFe=1,5.56 = 84(g)

b) Ta có : nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 1,5 (mol)

=> mFeSO4.7H2O = 1,5.278=417 (g)

a) \(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + H₂O

               1------->0,5------>0,5

             Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2NaHSO₃

                0,1<-----0,1--------------->0,2

=> Thu được muối Na₂SO₃, NaHSO₃

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_3}=0,4.126=50,4\left(g\right)\\n_{NaHSO_3}=0,2.104=20,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)

Bài 1:

Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd HNO3} - m_NO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2 : 

n KMnO4 = 0,2(mol)

$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$

Bảo toàn electron  :

n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)

n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)

=> a = 1.278 = 278(gam)

Bài 1 : 

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 3n NO

=> n NO = 0,1(mol)

n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)

=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)

=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)

m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)

C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6   .100% = 6,01%

nH2=0,15 mol

2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

0,1 mol<=                            0,15 mol

mAl=0,1.27=2,7g

nAl2(SO4)3=0,05 mol

=>mAl2(SO4)3=342.0,05=17,1g

nH2SO4=0,15 mol=>mH2SO4=14,7

mdd H2SO4=14,7/10%=147g

mdd sau pứ=2,7+147-0,15.2=149,4g

C%dd Al2(SO4)3=17,1/149,4.100%=11,45%

Theo mình là .7H₂O nha

a) PTHH: Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
....Số mol của H2 là:
.......nH2 = V : 22,4 = 33,6l : 22,4 = 1,5mol
....Số mol của Fe là:
.......nFe = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của Fe là:
.......mFe = n . M = 1,5mol . 56g = 84g
b) PTHH: FeSO4.7H2O => FeSO4 + 7H2O
....Số mol của FeSO4 là:
.......nFeSO4 = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của FeSO4 là:
.......mFeSO4 = n . M = 1,5mol . 152g = 228g
....Biết khối lượng mol FeSO4.7H2O = 278g
..................//..............FeSO... = 152g
...........khối lượng của FeSO4 = 228g
....Gọi khối lượng của FeSO4.7H2O là a
....Ta có tỷ lệ:
.......(278g : a) = (152g : 228g) <=> 278g : x = 2/3
......................................... a = 417g
c) Số mol của H2SO4 là:
.......nH2SO4 = nH2 = 1,5mol
....Đổi 500ml = 0,5l
....Nồng độ mol của H2SO4 là:
.......CMH2SO4 = n : V = 1,5mol : 0,5l = 3M
....Đáp số:
.............a) mFe = 84g
.............b) a (mFeSO4.7H2O) = 417g
.............c) CMH2SO4 = 3M