$n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = 0,5.1 = 0,5(mol)$

$CaO +  dư2HCl \to CaCl_2 + H_2O$

Ta thấy :

$n_{CaO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên $HCl$ dư

$n_{HCl\ pư} = 2n_{CaO} = 0,4(mol)$
$m_{HCl\ dư} = (0,5 - 0,4).36,5 = 3,65(gam)$

$n_{CaCl_2} = n_{CaO} = 0,2(mol)$
$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

\(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ CaO+2HCl\xrightarrow[]{}CaCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl\left(pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2mol\\ C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

a)       2Al + 3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

nH₂SO₄ = 0,2.1,5= 0,3 mol

nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol

Ta có \(\dfrac{nAl}{2}\)= \(\dfrac{nH_2SO_4}{3}\) => phản ứng vừa đủ , Al và H₂SO₄ đều hết. 

nH₂ = nH₂SO₄ = 0,3 mol => V H₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít

b) vì Al và H₂SO₄ đều phản ứng hết => dung dịch sau phản ứng chỉ gồm Al₂(SO₄)₃  0,2 mol

=> [Al₂(SO₄)₃] = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1M

a)

\(n_{Al} = \dfrac{0,54}{27} = 0,02(mol) \\n_{H_2SO_4} = 0,1.0,5 = 0,05(mol) \)

PTHH : \(2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)

Theo PTHH , ta thấy :

\(n_{Al}.\dfrac{3}{2} = 0,03(mol) < n_{H_2SO_4}\) nên H₂SO₄ dư.

Ta có : \(n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,03(mol)\\ V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)\)

b)

Ta có : 

\(n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,03(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)\\ n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,5n_{Al} = 0,01(mol)\)

Vậy :

\(C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,02}{0,1} = 0,2M\\ C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,01}{0,1} = 0,1M\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) , ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b, Dung dịch sau pư chỉ gồm Al₂(SO₄)₃.

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}\approx0,16\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,5=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) \(\Rightarrow\) Al còn dư, H₂SO₄ phản ứng hết

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,05mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}\approx0,17\left(M\right)\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

tích cho mình nha

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1........0.1...........0.1.......0.1\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.3-0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.3}=0.33\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2}{0.3}=0.66\left(M\right)\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 < n_{H_2SO_4} =0,3 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)\\ c) C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,3} = 0,33M\\ C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=C_M.V=0,3\left(mol\right)\)

a, \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, Thấy 0,3 > 0,1

=> Sau phản ứng Zn hết, H2SO4 còn dư ( dư 0,3 - 0,1 = 0,2 mol )

- Theo PTHH : \(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

c, Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C_{MH2SO4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2}{3}M\\C_{MZnSO4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1}{3}M\end{matrix}\right.\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được MgO dư.

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)

n_CaCO3=8,4:(40+12+16.3)=0,084 mol

n_H2SO4= 0,5.1=0,5 mol

PTHH:    H2SO4+ CaCO3 --> CaSO4↓ + CO2 +H2O

theo đề:  0,5 mol:    0,084 mol

=> H₂SO₄ de theo CaCO₃

phản ứng :  0,084mol<----0,084 mol---> 0,084mol

=> C_M=\(\frac{0,084}{0,5}=0,168M\)