a) CuO+2HCl--->CuCl2+H2O

b) n CuO=4/80=0,05(mol)

n HCl=2,92/36,5=0,08(mol)

Lập tỉ lệ

0,05/1>0,08/2

-->CuO dư..tính theo n HCl

Theo pthh

n CuCl2=1/2n HCl=0,04(mol)

m CuCl2=0,04.135=5,4(g_

n H2O=1/2n HCl=0,04(mol)

m H2O=0,04.18=0,72(g)

a) CuO+2HCl->CuCl2+H2O

b) nCuO= 4/80=0,05(mol)

nHCl= 2,92/36,5= 0,08(mol)

Theo PTHH ta có:

nCuO/nHCl=1/1

Mà đề cho:

nCuO/nHCl=0,05/0,08

=> Tỉ lệ: 0.05/1 < 0,08/1

=> HCl dư, CuO phản ứng hết

nCuO= 0,05(mol)=nCuCl2

mCuO= 0,05. 80= 4(g)

nCuO= 0,05(mol)=nH20

mH2O=0,05.18= 0,9(g)

Chúc bạn học tốtttttt

Bài 14 : 

\(a) n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,2(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)\\ b) \text{Chất tan : } CuCl_2\\ n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)\\ m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam)\)

Bài 15 : 

\(a) n_{Fe_2O_3} =\dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,09(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{9,8\%} = 90(gam)\\ b) \text{Chất tan : } Fe_2(SO_4)_3\\ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,03(mol)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,03.400 = 12(gam)\)

Bài 16 :

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%\)

Bài 1
Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình:
Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu
Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

----------

1. \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,2mol 0,25mol \(\rightarrow\) 0,2mol

Lập tỉ số: \(n_{Fe}:n_{CuSO_4}=0,2< 0,25\)

Fe hết, CuSO4 dư

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Bài 2
Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau:
Fe + H2SO4 ---------> FeSO4 + H2
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính:
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

------------------------------

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,4mol 0,25mol\(\rightarrow\) 0,25mol\(\rightarrow\)0,25mol

Lập tỉ số: \(n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=0,4< 0,25\)

Fe dư, H₂SO₄ hết

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Bài 3, bài 4 bạn làm tương tự như bài 2

Cân bằng ở bài 4 thì thêm hệ số 2 ở con HCl là xong

\(a.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ b.n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{2,92}{36,5}=0,08\\LTL:\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,08}{2}\\ \Rightarrow CuOdưsaupứ\\ n_{CuCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\\ n_{CuO\left(dư\right)}=0,05-\dfrac{0,08}{2} =0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuCl_2}=0,04.135=5,4\left(g\right)\\ m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

CuO + 2HCl ==> CuCl2 + H2O

0,04.........0,08................0,04

nCuO=4/80=0,05 (mol)

nHCl=2,92/36,5,08 (mol)

Tỉ số: 0,05/1 >  0,08/2 ==> CuO dư

Các chất còn lại sau phản ứng gồm CuO dư và CuCl2

nCuO dư=0,05-0,04=0,01 (mol) ==> mCuO dư=0,01.64=0,64 (g)

mCuCl2=0,04.135=5,4 (g)

a) CuO  + HCl---> CuCl₂+ H₂O

PTHH: CuO+2HCl---> CuCl₂+H₂O

b) chưa học tới nên chưa bt làm ....

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2\)

Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{35,5-0,3.65}{160} = 0,1\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,3.2 + 0,1.6 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 1,2.36,5 = 43,8(gam)\)

b)

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\)

Gọi \(n_{CuO} = a;n_{Fe_2O_3} = b\)

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=19,6\\a+3b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,055\end{matrix}\right.\)

Vậy : 

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,135\\n_{Fe}=0,055.2=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,135.64=8,64\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,11.56=6,16\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
_a_______8a______a_____2a______4a_
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O 
_b______6b_______2b_____3b_
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O 
_c____2c_______c______c_
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_d___2d________d________d_

H2 + CuO --> Cu + H2O
_d____d_____d_____d_
nCuO = 3.2 / 80 = 0.04
=> d = 0.04

mHCl = 360 * 18.25 / 100 = 65.7 (g)
nHCl = 65.7 / 36.5 = 1.8 (mol)
=> 8a + 6b + 2c + 2d = 1.8
=> 8a + 6b + 2c + 0.08 = 1.8
=> 8a + 6b + 2c = 1.72
=> 4a + 3b + c = 0.86

a)
theo đlbtkl ta có
mHCl + mhh = mmuối + mH2O + mH2
65.7 + 57.6 = mmuối + 0.86 * 18 + 0.04 * 2
=> mmuối = 107.74 (g)
b) Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
_a_______8a______a_____2a______4a_
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O 
_b______6b_______2b_____3b_
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O 
_b____2b_______b______b_
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0.2__0.4_______0.2____0.2
nH2 = nFe = 0.2
232a + 232b =57.6-0.2X56
8a + 8b = 1.8-0.2X2
vô nghiệm vì nFe2O3 =nFeO tuong đương 2ẩn cung M

không chép trên mạng xuống nhe mấy bạn