Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

-Nhúng quỳ tím vào từ mẫu thử

           +Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl

           +Mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh là KOH

           +Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là Na₂SO₄,AgNO₃

-Nhỏ dung dịch HCl vào từng mẫu thử còn lại

           +Mẫu thử xuất hiện kết tủa là AgNO₃

           +Mẫu thử không có hiện tượng là Na₂SO₄

PTHH AgNO₃+HCl------>AgCl↓+HNO₃

Trích mỗi một ít dung dịch cần nhận biết cho vào 4 ống nghiệm có chứa sẵn quỳ tím.

Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó chứa HCl.

Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó chứa dd KOH.

Nếu dd ko làm đổi màu quỳ tím thì 2 ống ệ còn lại chưa dd Na2SO4, AgNO3.

- Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm còn lại. 

- Nếu xuất hiện kết tủa màu trắng thì ống nghiệm đó chứa dd AgNO3.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3.

-Ống nghiệm còn lại là Na2SO4

2.-Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

-cho Cu tác dụng từng chất, nhận ra HNO3 có khí không màu hóa nâu trong không khí(NO).Nhận ra AgNO3 và HgCl2 vì pư tạo dung dịch màu xanh.

-Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận ra được NaOH có kết tủa xanh lơ.
Dùng Cu(OH)2 để nhận ra HCl làm tan kết tủa.

-Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 và HgCl2 ( có kết tủa trắng là AgNO3 )

PTHH:3Cu + 8HNO3 -->3Cu(NO3)2 + 4H2O + 8NO

2AgNO3 + Cu --> 2Ag + Cu(NO3)2

Cu + HgCl2 --> CuCl2 + Hg 

NaOH + Cu(NO3)--> Cu(OH) + NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl--> CuCl2 + 2H2O

AgNO3 +HCl--> AgCl+ HNO3

1) * Trích mỗi ống nghiệm một ít hóa chất đánh dấu làm mẫu thử

- Cho một mẩu quỳ tím vào 3 mẫu thử

+ Nếu dung dịch nào làm quỳ tím ngả màu xanh là dung dich HCl

+ Nếu mẫu thử làm cho quỳ tím ngả màu đỏ là dung dịch H2SO4

- Còn lại là HNO3

caau từ từ nhé

- Trích mẫu thử đánh số thứ tự

- Nhỏ 3 mẫu thủ trên vào mẩu giấy quì tím

+) Nếu mẫu thử nào làm quì tím chuyển xanh là KOH

+) Còn lại Na₂SO₄, CaCl₂ ko làm quì tím chuyển màu (*)

- Cho BaCl2 tác dụng với (*), nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tử là Na2SO4

- Còn lại CaCl2 không hiện tượng

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄ + 2NaCl

a)

- Cho 3 chất tác dụng với dung dịch NaOH

+ Sủi bọt khí, chất rắn tan vào dd: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Không ht: Mg;Cu (1)

- Cho 2 chất ở (1) tác dụng với dd HCl:

+ Sủi bọt khí, chất rắn tao vào dd: Mg

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

+ Không hiện tượng: Cu

b)

- Cho 3 chất tác dụng với dung dịch NaOH

+ Sủi bọt khí, chất rắn tan vào dd: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Không ht: Fe;Ag (1)

- Cho 2 chất ở (1) tác dụng với dd HCl:

+ Sủi bọt khí, chất rắn tao vào dd: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Không hiện tượng: Ag

c)

- Cho các dung dịch tác dụng với dd NaOH:

+ Kết tủa xanh: CuSO₄

CuSO₄ + 3NaOH --> Cu(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

+ Kết tủa đen: AgNO₃

2AgNO₃ + 2NaOH --> Ag₂O\(\downarrow\) + 2NaNO₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: HCl,NaCl, NaOH (1)

HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

- Cho các dd (1) tác dụng với quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

d) 

- Cho quỳ tím tác dụng với các dd:

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: KCl; Na₂SO₄ (1)

- Cho các dd (1) tác dụng với Ba(OH)₂:

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ --> 2NaOH + BaSO₄\(\downarrow\)

+ Không hiện tượng: KCl

\(a,\) Trích mẫu thử, cho các mẫu thử vào dd \(NaOH\):

- Chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu: \(Al\)

\(Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\)

- Ko hiện tượng: \(Cu,Mg(I)\)

Cho \((I)\) vào dd \(HCl\):

- Tan, sủi bọt khí không màu: \(Mg\)

\(Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\)

 - Ko hiện tượng: \(Cu\)

\(b,\) Tương tự a, dùng dd \(NaOH\) để nhận biết \(Al\) và dd \(HCl\) để nhận biết \(Fe\) (\(Ag\) ko phản ứng với dd \(HCl\))

1. - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: K₂CO₃, KHCO₃ và KCl. (1)

+ Không tan: CaCO₃.

- Cho dd mẫu thử nhóm (1) pư với HCl dư.

+ Có khí thoát ra: K₂CO₃, KHCO₃. (2)

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂CO₃.

PT: \(K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KHCO₃.

- Dán nhãn.

2. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂CO₃.

PT: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂ và HCl. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Na₂CO₃ vừa nhận biết được.

+ Có khí thoát ra: HCl.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂. (2)

- Sục CO₂ vào mẫu thử nhóm (2).

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

- Dán nhãn.

dùng phương pháp hoá học phân biệt các muối bị mất nhãn ở dạng rắn sau: CACO3 , Na2SO4 ,KCL

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄
+ Quỳ không đổi màu: Na₂SO₄, BaCl₂ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd H₂SO₄ vừa nhận biết được

+ Có tủa trắng: BaCl₂

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: Na₂SO₄

- Dán nhãn.

\(NaOH\left(B\right);H_2SO_4\left(A\right);Na_2SO_4\left(M\right);BaCl_2\left(M\right)\)

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> NaOH` (nhận)

`+` Quỳ tím hóa đỏ `-> H_2SO_4` (nhận)

`+` Quỳ tím không đổi màu `-> Na_2SO_4 , BaCl_2` `(1)`

`-` Lần lượt cho dung dịch `BaCl_2` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `-> Na_2SO_4`

`PT: Na_2SO_4 + BaCl_2 -> 2NaCl + BaSO_4`

`+` Mẫu thử còn lại `-> BaCl_2`.

b) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

PTHH:

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)+2HCl\)

a) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Bảng nhận biết:

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)+2NaCl\)

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

- Cho 4 dd tác dụng với quỳ tím

+QT hóa đỏ: HCl, Cu(NO₃)₂ (1)

+ QT hóa xanh: KOH, Ba(OH)₂ (2)

- Cho 2 dd ở (1) tác dụng với dd NaOH

+ Kết tủa xanh: Cu(NO₃)₂

\(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

+ Không hiện tượng: HCl

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

- Cho dd ở (2) tác dụng với dd Na₂SO₄

+ Kết tủa trắng: Ba(OH)₂

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ Không hiện tượng: KOH