ko phải e làm đâu nha a , a tham khảo cho 

a)CH4 + 2O2 →→ CO2 + 2H2O (1)

2H2 + O2 →→ 2H2O (2)

b) Đặt nCH4 = a (mol) , nH2 = b (mol)

=> mCH4 = 16a(g) , mH2 = 2b(g)

mà n(CH4 + H2) = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

=> a + b = 0,3(mol) => a = 0,3 - b

Từ PT(1) => nO2 = 2nCH4 = 2a(mol)

Từ PT(2) => nO2 = 1/2 . nH2 = 1/2 . b (mol)

=>tổng nO2 = 2a + 1/2.b (mol)

=> mO2 = n .M = 32. (2a+ 1/2.b )= 64a + 16b(g)

Theo ĐLBTKL:mCH4 + mH2 + mO2 = mCO2 + mH2O(PT1,2)

=> 16a + 2b+ 64a +16b = 11,6

=> 80a + 18b = 11,6

=> 80. (0,3 - b ) + 18b = 11,6

=> b = 0,2(mol)

=> a = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)

=>mCH4 = 16a = 16. 0,1 = 1,6(g) , mH2 = 2b = 2 . 0,2 = 0,4(g)

=> VCH4 = n .22,4 = 0,1 . 22,4 =2,24(l)

VH2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

tự tính ... 

c) nO2 = 2a + 1/2 .b = 2 . 0,1 + 1/2 . 0,2 = 0,3(mol)

=> VO2 = 0,3 . 22,4 =6,72(l)

mà VO2 = 20% Vkk

=> Vkk = 6,72 : 20% =33,6(l)

a: \(C+O_2\rightarrow CO_2\)(ĐK: t độ)

x         x          x

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)(ĐK: t độ)

y       y         y

b: \(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có hệ:

12x+32y=10 và x+y=0,5

=>x=0,3 và y=0,2

\(m_C=0.3\cdot12=3.6\left(g\right)\)

\(m_S=0.2\cdot32=6.4\left(g\right)\)

c: \(n_{CO_2}=n_C=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=n_S=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{khí}=22.4\left(0.3+0.2\right)=11.2\left(lít\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH :

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

x       x               x 

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

y      y                y

Gọi n C = x 

     n S = y (mol)

Ta có hệ PT :

\(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=10\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow x=0,3;y=0,2\)

\(m_C=0,3.12=3,6\left(g\right)\)

\(m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

\(c,V_{hhk}=\left(0,3+0,2\right).22,4=11,2\left(l\right)\)

hỗn hợp X gồm gì thế em

a) PTHH: \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)  (1)

                \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)  (2)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,1mol\\n_{O_2\left(2\right)}=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO}=0,1\cdot28=2,8\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{2,8}{2,8+0,4}\cdot100\%=87,5\%\\\%m_{H_2}=12,5\%\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,6mol\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6\cdot158=94,8\left(g\right)\)

Gọi số mol Al, Mg là a, b (mol)

=> 27a + 24b = 12,6 (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

              a-->0,75a

            2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

              b-->0,5b

=> 0,75a + 0,5b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{12,6}.100\%=42,86\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)

4Al (x mol) + 3O₂ (0,75x mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃.

2Mg (y mol) + O₂ (0,5y mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO.

Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của Al và Mg.

Số mol khí oxi cần dùng là 6,72:22,4=0,3 (mol)

Ta có: 27x+24y=12,6 (1).

Lại có: 0,75x+0,5y=0,3 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,2 (mol) và y=0,3 (mol).

%m_Al=0,2.27/12,6\(\approx\)42,86%, %m_Mg=0,3.24/12,6\(\approx\)57,14%.

a)

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi số mol CH₄, C₂H₂ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+2b=0,3\\16a+26b=4,2\end{matrix}\right.\) 

=> a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{16.0,1}{4,2}.100\%=38,095\%\\\%m_{C_2H_2}=\dfrac{26.0,1}{4,2}.100\%=61,905\%\end{matrix}\right.\)

\(2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{CO} = n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{n_{CO} + n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,2+n_{H_2}}{2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = 0,4(mol)\\ \%V_{CO} = \dfrac{0,2}{0,2 + 0,4}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{H_2} = 100\% - 33,33\% = 66,67\%\\ \%m_{CO} = \dfrac{0,2.28}{0,2.28+0,4.2}.100\%=87,5\%\\ \%m_{H_2} = 100\% - 87,5\% = 12,5\%\)

nhh= \(\dfrac{0,672}{22,4}\)=0,03(mol)

nO2=\(\dfrac{0,96}{32}\)=0,03(mol)

ptpu: 2 H2 + O2\(\rightarrow\) 2 H2O (1)

x \(\rightarrow\) \(\dfrac{x}{2}\)

CH4 + 2 O2\(\rightarrow\) CO2 + 2 H2O (2)

y\(\rightarrow\) 2y

gọi nH2 = x mol , nCH4= y mol

theo(1) (2) : x+y= 0,03

\(\dfrac{x}{2}\)+2y=0,03

\(\Rightarrow\) x=0,02 , y=0,01

mhh= mH2+ mCH4= 0,02*2+0,01*16=0,2g

mH2= 0,02*2=0,04g

mCH4= 0,01*16=0,16g

m%H2= 0,04/0,2 *100=20%

m%CH4= 100%- 20%= 80%

b,

nH2O= x+2y= 0.04mol

nCO2= y= 0,01mol

Vhh= (0,01+0,04)*22,4=1,12 l

Vhhtt=1,12* 90/100=1,008 l

\(\Rightarrow\)x=