Question

Đốt cháy hoàn toàn 672ml hỗn hợp gồm hidro và CH4 cần vừa đủ 0,96 gam oxi

a,viết các phương trình phản ứng xẩy ra

b,tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu

c,tính thể tích của hỗn hợp thu đc (Co2 và H2O) ở đktc ,biết hiệu suất của phản ứng là 90℅ và nước ở trạng thái hơi

Answer 1

nhh= \(\dfrac{0,672}{22,4}\)=0,03(mol)

nO2=\(\dfrac{0,96}{32}\)=0,03(mol)

ptpu: 2 H2 + O2\(\rightarrow\) 2 H2O (1)

x \(\rightarrow\) \(\dfrac{x}{2}\)

CH4 + 2 O2\(\rightarrow\) CO2 + 2 H2O (2)

y\(\rightarrow\) 2y

gọi nH2 = x mol , nCH4= y mol

theo(1) (2) : x+y= 0,03

\(\dfrac{x}{2}\)+2y=0,03

\(\Rightarrow\) x=0,02 , y=0,01

mhh= mH2+ mCH4= 0,02*2+0,01*16=0,2g

mH2= 0,02*2=0,04g

mCH4= 0,01*16=0,16g

m%H2= 0,04/0,2 *100=20%

m%CH4= 100%- 20%= 80%

b,

nH2O= x+2y= 0.04mol

nCO2= y= 0,01mol

Vhh= (0,01+0,04)*22,4=1,12 l

Vhhtt=1,12* 90/100=1,008 l

\(\Rightarrow\)x=