PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

              a_______a_______a_____a    (mol)

            \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                2b______3b__________b_____3b    (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27\cdot2b=11\\a+3b=0,2\cdot2=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{11}\cdot100\%\approx50,91\%\\\%m_{Al}=49,09\%\end{matrix}\right.\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

a) nH2SO4=0,4(mol)

Đặt: nFe=x(mol); nAl=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x______x______x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_______0,5y_______1,5y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=>%mFe=(5,6/11).100=50,909%

=>%mAl= 49,091%

b) V(H2,đktc)=0,4.22,4=8,96(l)

c) nAl2(SO4)3= 0,5y=0,5.0,2=0,1(mol)

nFeSO4=x=0,1(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,2(l)

=>CMddAl2(SO4)3= 0,1/0,2=0,5(M)

CMddFeSO4=0,1/0,2=0,5(M)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=>\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100=50,91\%\)

=> %m _Al = 100 - 50,91 =49,09 %

b)Theo PT:  \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{0,2}{2}}{0,2}=0,5M\)

a) Đặt  số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng:

MO  +  H₂SO₄   →MSO₄    +   H₂O                                   (1)

M(OH)₂  +  H₂SO₄    →MSO₄    +  2H₂O                          (2)

MCO₃   +  H₂SO₄    →MSO₄    +   H₂O + CO₂              (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng:

MO  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂   +   H₂O                         (4)

M(OH)₂  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂      +  2H₂O                (5)

MCO₃   +  2H₂SO₄   →M(HSO₄)₂  +   H₂O + CO₂                             (6)

Ta có : 

– TH₁: Nếu muối là MSO₄   M + 96 = 218   M = 122 (loại)

– TH₂: Nếu là muối M(HSO₄)₂   M + 97.2 = 218  M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂                                            

b) Theo (4, 5, 6)    Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02  (I)

2x + 2y + 2z = 0,12             (II)

Đề bài:       40x + 58y + 84z = 3,64 (III) 

Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%

%Mg(OH)₂ = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%   

%MgCO₃ = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%

Chọn đáp án A

nNaOH = 0,3 Þ nC₆H₅OH + nCH₃COOH + nCH₃COOC₂H₅ = 0,3

nH₂ = 0,11 Þ nC₆H₅OH + nCH₃COOH = 0,22 Þ nCH₃COOC₂H₅ = 0,08 = nC₂H₅OH

BTKL Þ mX + 0,3x40 = mY + 0,22x18 + 0,08x46 Þ mY - mX = 4,36.

a,\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\);\(n_{hhNO;NO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Mol:      x                                                2/3x

PTHH: Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mol:      y                                            2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\\dfrac{2}{3}x+2y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

PTHH: 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Mol:      0,3      0,8               0,3             0,2

PTHH: Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mol:     0,1      0,4                 0,1        0,2

\(m_{HNO_3}=\left(0,8+0,4\right).63=75,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{75,6.100}{10}=756\left(g\right)\)

b,m_{dd sau pứ} = 26+756-0,2.30-0,2.46 = 766,8 (g)

\(C\%_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{\left(0,3+0,1\right).189.100\%}{766,8}=9,86\%\)

Gọi số mol axit axetic trong hỗn hợp là x.

Số mol rượu etylic trong hỗn hợp là y.

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với Na :

2 CH 3 COOH + 2Na → 2 CH 3 COONa +  H 2 ↑

x mol       x/2 mol

2 C 2 H 5 OH + 2Na → 2 C 2 H 5 ONa +  H 2

y mol       y/2 mol

Ta có:  n H 2  = x/2 + y/2

Theo đề bài :  n H 2  = 0,336/22,4 = 0,015 mol

Vậy x/2 + y/2 = 0,015 → x + y = 0,03 mol

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với NaOH :

CH 3 COOH + NaOH →  CH 3 COONa + H 2 O

x        x

Theo đề bài số mol NaOH phản ứng là 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol).

Vậy x = 0,02 (mol) và y = 0,03 - x = 0,03 - 0,02 = 0,01 (mol).

→ Khối lượng hỗn hợp là m = 0,02 x 60 + 0,01 x 46 = 1,2 + 0,46 = 1,66 (gam)

Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4