Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

BTNT S, có: n_H2SO4 = n_SO3 = n_SO2 = 0,5 (mol) 

Mà: m_{H2SO4 (ban đầu)} = 210.10% = 21 (g)

⇒ m_{H2SO4 (trong X)} = 21 + 0,5.98 = 70 (g)

Có: m _{dd X} = 210 + m_SO3 = 210 + 0,5.80 = 250 (g)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{250}.100\%=28\%\)

Chọn đáp án A.

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol  SO 2  (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối  Na 2 SO 3  . Ta có PTHH :

SO 2  + 2NaOH →  Na 2 SO 3  +  H 2 O

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

m dd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

m Na 2 SO 3  = 126.0,1 = 12,6g

m NaOH   dư  = 40.(0,3 - 0,2) = 4g

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

C % Na 2 SO 3  = 12,6/150 x 100% = 8,4%

C % NaOH   dư  = 4/150 x 100% = 2,67%

Bài 1  :

\(NaCl + H_2SO_{4_{đặc}} \xrightarrow{t^o} NaHSO_4 + HCl\\ MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\\ Cl_2 + SO_2 + 2H_2O \to 2HCl + H_2SO_4\\ Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\)

Bài 2 : 

n Cu = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

Bảo toàn electron : 

2n Cu + 3n Fe = 2n SO2

<=> 2a + 3b = 0,5(2)

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

Vậy :

%m Cu = 0,1.64/12  .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

Ta có CO₂ + 2NaOH _{dư →} Na₂CO₃ + H₂O

nNaOH _pư = 0,1.2 – 0,05.2 = 0,1 mol  =>nCO₂ = 0,05 mol

C n ¯ H 2 n ¯ + 2 O → O 2 , t o   n ¯ C O 2

( 14 n ¯ + 18 ) gam     n ¯ mol

1,06 gam         0,05 mol

1 , 06 n ¯ = 0 , 05 ( 14 n ¯   + 18 )   ⇒ n ¯ = 2 , 5

 =>2 ancol X và Y là C₂H₅OH và C₃H₇OH => Chọn A.

Đáp án A

1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M