\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{65}\approx0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{27}\approx0,7\left(mol\right)\)

          \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(1\right)\)

TĐB:  0,3       0,3                          0,3    (mol)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

TĐB:    0,7      2,1                        1,05 (mol)

Tỉ lệ \(n_{H_{2\left(1\right)}}\) thoát ra ít hơn tỉ lệ \(n_{H_{2\left(2\right)}}\)

\(\Rightarrow\) Cân lệch về phía cốc 2

n(AgNO3) = 1.0,2 = 0,2mol

2AgNO3 + M → M(NO3)2 + 2Ag

0,2                            0,1 m

[M(NO3)2] = 0,1(M+124) = 18,8g

→ M = 64. M là Cu

=> Đáp án D

\(n_{NaOH}=0,14\left(mol\right);n_{AlCl_3}=0,03\left(mol\right);n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

Phản ứng trung hòa của axit và bazo xảy ra đầu tiên

NaOH + HCl -------> NaCl + H2O

0,04<----0,04

=> \(n_{NaOH\left(conlai\right)}=0,14-0,04=0,1\left(mol\right)\)

3NaOH + AlCl3 -------> 3NaCl + Al(OH)3

0,1...........0,03

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{3}>\dfrac{0,03}{3}\) => Sau phản ứng NaOH dư

=> \(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,1-0,03.3=0,01\left(mol\right)\)

Al(OH)3 + NaOH  ------->  NaAlO2 + 2H2O

0,03..........0,01

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,01}{1}\) =>Sau phản ứng Al(OH)3 dư

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=0,03-0,01=0,02\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al\left(OH\right)_3}=0,02.78=1,56\left(g\right)\)

1) Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

Cho các khí qua dung dịch AgNO3/NH3

+ Khí nào xuất hiện kết tủa màu vàng : C2H2

   CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag–C≡C-Ag↓ + 2NH4NO3

+ 2 khí không có hiện tượng : etilen và lưu huỳnh đioxit

Đốt 2 khí không có hiện tượng trong không khí

+Khí nào cháy được : etilen

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

+SO2 không cháy được

Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm

=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư

- Xét TN1

Theo ĐLBTKL: m_A + m_HCl = m_{rắn sau pư} + m_H2

=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a

=> a = 0,9 

- Xét TN2: 

Giả sử HCl hết

Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2

=> 51,45 = 40,8 (vô lí)

=> HCl dư, kim loại hết

Gọi số mol Zn, Fe là a, b 

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a--------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b---------------->b

=> 136a + 127b = 39,9

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)

TN1 : 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.56................................0.56\)

TN2 :

\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)

\(x............................x\)

Vì cân thăng bằng nên : 

\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)

\(\Rightarrow x=0.22\)

\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)

\(M:Ca\)

Phản ứng:

KClO3  + 6HCl    KCl  + 3Cl2 ↑  +  3H2O.

0,1                                           0,3

Sau đó:

118,5gam kết tủa dạng nguyên tố gồm 0,6mol Cl và còn lại là 0,9mol Ag.

Theo đó, số mol AgNO3 là 0,9. Muối (M; NO3) biết khối lượng M là 16,8gam và số mol NO3 là 0,9

→ Lập tỉ lệ  → cho biết kim loại M là Fe

 Chất rắn Y gồm Cu và Al dư ... gọi x là số mol Cu và y là số mol Al trong dung dịch Y 
Cu -> Cu+2 + 2e 
Al -> Al+3 +3e 
O +2e-> O-2 
chọn a = 32 gam -> ne trao đổi = 1,4 mol 
{2x + 3y = 1,4 
{64x + 27y = 32 
-> x = 97/230 g 
-> m Cu = 97.64/230 = 27 g -> %Cu = 27.100/32 = 84%

Gọi x là số mol Cu và y là số mol Al trong dung dịch Y 
Cu -> Cu+2 + 2e 
Al -> Al+3 +3e 
O +2e-> O-2 
chọn a = 32 gam -> ne trao đổi = 1,4 mol 
{2x + 3y = 1,4 
{64x + 27y = 32 
-> x = 97/230 g 
-> m Cu = 97.64/230 = 27 g -> %Cu = 27.100/32 = 84%

Chất rắn Y gồm Cu và Al dư ... gọi x là số mol Cu và y là số mol Al trong dung dịch Y 
Cu -> Cu+2 + 2e 
Al -> Al+3 +3e 
O +2e-> O-2 
chọn a = 32 gam -> ne trao đổi = 1,4 mol 
{2x + 3y = 1,4 
{64x + 27y = 32 
-> x = 97/230 g 
-> m Cu = 97.64/230 = 27 g -> %Cu = 27.100/32 = 84%