a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)=a\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

khong có phần tính a của a à KHÁNH ĐAN

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1        0,2                      0,1    ( mol )

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)

\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

Lời giải đâu ko có thấy

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\left(M\right)\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,125--0,25---0,125-0,125

m _HCl=9,125 g=>n _HCl=\(\dfrac{9,125}{26,5}\)=0,25 mol

=>m Fe=0,125.56=7g

=>V_H2=0,125.22,4=2,8l

=>C%_FeCl2=\(\dfrac{0,125.127}{7+182,5-0,25}\).100=8,388%

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,02   0,04         0,02      0,02 

\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,04}{4}=0,01M\)

b, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

               0,02    0,02 

\(m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\)

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2\\ b) n_{HCl} = \dfrac{182,5.5\%}{36,5} = 0,25(mol)\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,125.56 = 7(gam) ; V = 0,125.22,4 = 2,8(lít)\\ c) m_{dd\ sau\ phản\ ứng} = m_{Fe} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 7 + 182,5 - 0,125.2 = 189,25(gam)\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,125.127}{189,25}.100\% = 8,39\%\)

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,1}=5\left(M\right)\)

1. 

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{12}{24}0,5mol\)

đổi \(100ml=0,1l\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

TL:        1   :      1      :       1       :    1

mol:      0,5 \(\rightarrow\) 0,5    \(\rightarrow\)    0,5    \(\rightarrow\)  0,5

\(b.V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2l\)

\(c.C_{M_{ddH_2SO_4}}=n_{H_2SO_4}.V_{dd_{H_1SO_4}}=0,5.0,1=0,05M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)  
          0,15     0,15                        0,15 
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ C_M=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M\)

Câu 1:

a. PTHH: MgCl₂ + HCl ---x--->

CaCO₃ + 2HCl ---> CO₂↑ + H₂O + CaCl₂ (1)

b. Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

Đổi 400ml = 0,4 lít

=> \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

c. PTHH: HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O (2)

Vậy chất tác dụng với nước bắp cải tím là NaCl (muối ăn.)

Vậy dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím thành màu xam lam đậm.

Câu 2:

a. PTHH: CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

b. Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{100}.100\%=19,6\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=19,6\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{CuSO_4}}=8+100=108\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{CuSO_4}}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%\)