1. \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (Phản ứng phân hủy)

2. \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (Phản ứng phân hủy)

3. \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\) (Phản ứng hóa hợp)

\(1)2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)(phản ứng phân huỷ)

\(2)2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)(phản ứng phân huỷ)

\(3)4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)(phản ứng hoá hợp)

C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂  (cacbon dioxit) : là oxit axit

4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2P₂O₅ (đi photpho pentaoxit) :  là oxit axit

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄ (Sắt (II, III) oxit hay oxit sắt từ) : là oxit bazơ

2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO ( Đồng (II) oxit) : là oxit bazơ

...

Khối lượng mol của khí X là :

\(M_x\) = 2*22=44 (gam/mol)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trog 1 mol hợp chất X là :

\(M_c=\frac{44\cdot81,82}{100}\approx36\) (g)

\(m_H=44-36=8\) (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trog 1 mol hợp chất là :

\(n_C=\frac{36}{12}=3\) (mol)

\(n_H=\frac{8}{1}=8\) (mol)

\(\Rightarrow\) Trong 1 phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H

\(\Rightarrow\) Công thức hóa học : \(C_3H_8\)

aj dup mjnh voi maj la ngay cuoi cung roi 

câu 1 :

a) 2Fe + 3Cl2  \(\rightarrow\)2FeCl3

b)2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\)NA2SO4 + 2H2O

c)Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\)2AlCl3 + 3H2O

d) SO2 + \(\frac{1}{2}\)O2 \(\rightarrow\)SO3

CÂU 2;

2I₂ + 5O2 ---->2I2O5

        0.875

nO2=0,875mol  ----->m I2O5=0.175*127=22.225 gam

V o2=0.875*22.4=19.6 lít

\(2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO\\ ZnO + H_2 \xrightarrow{t^o} Zn + H_2O\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

Câu 1:

\(PTHH: 2Cu + O2 -(nhiệt)-> 2CuO \) (1)

Vì O2 dư => Chọn nCu để tính

nCu = \(\dfrac{3,2}{64}\) \(= 0,05 (mol)\)

Theo (1) nO2 phản ứng = \(0,025 (mol)\) \((I)\)

Khi cho lượng O2 dư ở trên tác dụng với Sắt thì:

\(3Fe + 2O2 -(nhiệt)-> Fe3O4 \) (2)

nFe = \(\dfrac{11,2}{56} = 0,2 (mol)\)

Theo (2) nO2 dư đã phản ứng \(= 0,3 (mol)\) \((II)\)

Từ (I) và (II) nO2 = \(0,325 (mol)\)

=> VO2 = \(0,325.22,4 = 7,28 (l)\)