Hòa tan 11g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào V(l) HCl 0,5M (D=1,2g/ml) thu được 8,96(l) H2 (đktc)
a) Tính %(m) Al và %(m) Fe
b) Tính V(l) HCl 0,5M
c) Tính C% của cát muối thu được
Hòa tan 11g hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch HCl (dư) thu được 8,96 lít H2 (đktc)
a) Tính thành phần % theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu
b) Tính khối lượng muối tan thu được
c) Nếu hòa tan hoàn toàn 2 kim loại trên bằng dung dịch axit H2SO4 đặc nóng thì thể tích khí SO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu ?
a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+56b=11\) (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,4\cdot2=0,8\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)
b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)\)
c) Bảo toàn electron: \(3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)
a) Gọi nAl = x, nFe = y
Có 27x + 56y = 11 (1)
Bảo toàn e
3x + 2y = 2.0,4 (2)
Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1
\(\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)
\(\%mFe=100-49,09=50,91\%\)
b) BTKL:
m muối = mkim loại + mHCl - mH2
= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g
c)
Bảo toàn e
Al => Al+3 + 3e S+6 + 2e => S+4
0,2 0,6 2x x
Fe => Fe+3 + 3e
0,1 0,3
=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol
=> VSO2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít
cho 11g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). tính % khối lượng của của nhôm và sắt
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 27x + 56y = 11 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%\approx49,1\%\\\%m_{Fe}\approx50,9\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=27a+56b=11\left(g\right)\left(1\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow1.5a+b=0.4\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.1\)
\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)
\(\%Al=\dfrac{5.4}{11}\cdot100\%=49.09\%\)
\(\%Fe=50.91\%\)
hòa tan 11g hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 8,96 (l) H2 (đktc) Tính khối lượng mỗi kim loại .
Ta có nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 ( mol )
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
x...........3x...........x..............1,5x
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
y..........2y.............y.........y
=> \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mAl = 0,2 . 27 = 5,4 ( gam )
=> mFe = 11 - 5,4 = 5,6 ( gam )
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi a,b lần lượt là số mol của Al và Fe
pt1: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
cứ:; 2..............6................2...........3(mol)
vậy: a-------->3a----------->a------->1,5a(mol)
pt2: Fe +2HCl -> FeCl2 +H2
cứ:; 1...........2...........1............1 (mol)
vậy: b------->2b------>b-------->b (mol)
Từ 2 pt và đề ta có hệ phương trình:
1,5a+b=0,4
27a+56b=11
=> a=0,2 (mol) ,b=0,1(mol)
=>mAl=n.M=0,2.27=5,4(g)
=> mFe=mhh - mAl=11-5,4=5,6(g)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x; y lần lượt là số mol của Al ; Fe ta có :
Pt:
\(2Al+6HCl\Rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2x.............................................3x
\(Fe+2HCl\Rightarrow FeCl_2+H_2\)
y...........................................y
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\3x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{AL}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
Cho 11g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch HCL thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại , mỗi muối thu được ???
hòa tan hết 11g hỗn hợp gồm 2 kim loại là Al,Fe vào dd HCl, phan ứng xy ra hoàn toàn thu được dd chứa 2 muối clorua và 8,96 lít H2 thoát ra ( đktc). viết các pthh xảy ra và cho biết m dd sau phan ứng tăng hay giảm bao nhiêu g so với dd HCl ban đầu. giải thik
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(m_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}\cdot2=0,8\left(g\right)< m_{hh}=11\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Sau p/ứ dd tăng \(11-0,8=10,2\left(g\right)\)
9.1 . Hòa tan 11,0 gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al và Fe vào dd HCl dư thì thu được 8,96 lít H2 ở đktc. a. Tìm khối lượng mỗi kim loại. b. Tìm thể tích dung dịch HCl 0,5 M (d=1,2) cần dùng.
hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp A gồm Al+Fe trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch B và 8,96 lít H2(đktc)
-viết các phương trình phản ứng
-tính % m từng kim loại trong hỗn hợp
-tính lượng muối trong dung dịch B
a) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có: \(27x+56y=11\) (*)
Theo pT1: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
ta có: \(1,5x+y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{11}\times100\%=49,09\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{11}\times100\%=50,91\%\)
c) Theo Pt1: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
Theo pt2: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1\times127=12,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{muối}=26,7+12,7=39,4\left(g\right)\)
\(n_{Al}=x;n_{Fe}=y\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow hpt:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\22,4\left(\frac{3x}{2}+y\right)=8,96\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=\frac{27.0,2}{11}.100\%=49,09\left(\%\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Fe}=100-49,09=50,91\left(\%\right)\end{matrix}\right.\\ m_M=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2.133,5+0,1.127=39,4\left(g\right)\)
cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe thu được với lượng dư dung dịch HCl 2M, thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch A.
a. Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp
b. Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối. Tính m?
c. Tính V dung dịch HCl dã dùng hết biết dung dịch HCl lấy dư 10% so với lượng cần thiết.
d. Cho khí Cl2 dư qua dung dịch A rồi cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam rắn kham
a)
Gọi số mol Al, Fe là a, b
=> 27a + 56b = 8,3
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----->3a------->a------>1,5a
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b------>2b------>b----->b
=> \(1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
=> a = 0,1; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,1.27}{8,3}.100\%=32,53\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
b)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> mmuối = 13,35 + 12,7 = 26,05(g)
c)
nHCl = 3a + 2b = 0,5(mol)
=> \(V_{ddHCl\left(PTHH\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)
=> Vdd HCl(thực tế) = \(\dfrac{0,25.110}{100}=0,275\left(l\right)\)
d)
PTHH: 2FeCl2 + Cl2 --> 2FeCl3
0,1----------------->0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=13,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> mmuối = 16,25 + 13,35 = 29,6(g)
Hỗn hợp X gồm Al và Fe có khối lượng 11g ác dụng vừa đủ với V dd HCl 0,5M được dung dịch Y và 8,96 lít khí
a)tính V dd HCl
b) tính C% mỗi muối trong dd Y biết dd HCL có D=1g/ml