Giúp mình với Mai mình nộp rồi
Cho 0,56 lít hóa học C2H4 điều kiện tiêu chuẩn tác dụng hết với Brom Đưa sau phản ứng câu lại bình dung dịch brom thấy khối lượng tăng 0,675 gam tính phần trăm Vcủa C2H4 và C2H2
Cho 1,12 lít hỗn hợp khí C2H4,C2H2 ở điều kiện tiêu chuẩn tác dung hết với dung dịch brom dư,lượng brom đã tham gia phản ứng là 11.2 gam
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí
Bài 3: Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6g.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O.
a. Viết các phương trình hóa học.
b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
c. Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở đktc
Bài 3
a) C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b) \(n_{Br_2}=\dfrac{5,6}{160}=0,035\left(mol\right)\)
Gọi số mol C2H4, C2H2 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\) (1)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
a---->a
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b---->2b
=> a + 2b = 0,035 (2)
(1)(2) => a = 0,015 (mol); b = 0,01 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,015}{0,025}.100\%=60\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,01}{0,025}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)
Bài 4:
a)
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
2H2 + O2 --to--> 2H2O
b)
Gọi số mol CH4, H2 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\) (1)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a-------------------->a--->2a
2H2 + O2 --to--> 2H2O
b--------------->b
=> \(2a+b=\dfrac{16,2}{18}=0,9\) (2)
(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,1 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)
c)
VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khi gồm C2H4, và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom (bromine) dư, biết rằng khối lượng bromine tham gia phản ứng là 6,4 gam. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khi trong hỗn hợp ban đầu.
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(1\right)\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,01\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,01.22,4}{0,56}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_2}=60\%\end{matrix}\right.\)
Ở điều kiện tiêu chuẩn 3,36 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 có khối lượng 3 gam A Tính phần trăm theo thể tích và theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp B Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí trên qua bình chứa dung dịch brom dư thấy dung dịch Brom bị nhạt màu và khối lượng tăng thêm M gam. Tính m
a, Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(16n_{CH_4}+28n_{C_2H_4}=3\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%\approx53,33\%\\\%m_{C_2H_4}\approx46,67\%\end{matrix}\right.\)
- Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)
b, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Có: m tăng = mC2H4 = 0,05.28 = 1,4 (g)
a) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\16a+28b=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=100\%-53,33\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)
b) \(m=m_{C_2H_4}=0,05.28=1,4\left(g\right)\)
Cho 3,584 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp Q gồm một ankan X, một anken Y, một ankin Z. Lấy 1/2 hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong amoniac thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và thu được 1,47 gam kết tủa. Cho 1/2 hỗn hợp còn lại đi qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22 gam và có 13,6 gam brom phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí đi ra khỏi bình brom rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 2,955 gam kết tủa. Các chất X, Y, Z lần lượt là
A. CH4, C2H4, C2H2
B. C3H8, C2H4, C3H4
C. C3H8, C2H4, C2H2
D. CH4, C2H4, C3H4
dẫn V lít điều kiện tiêu chuẩn hỗn hợp x gồm metan và etilen qua bình đựng dung dịch brom dư sau phản ứng xong thấy khối lượng bình tăng lên 2,8 g cùng với V lít hỗn hợp x đem đốt cháy thu được 11 gam khí CO2
a Tính giá trị P và điều kiện tiêu chuẩn
b tính phần trăm về thể tích hỗn hợp X
Trong hai khí trên, chỉ có khí etilen tác dụng với dung dịch nước brom, khối lượng bình tăng bằng khối lượng khí etilen tham gia phản ứng, suy ra số mol của khí etilen là 2,8/28=0,1 (mol).
Khí đem đốt cháy là khí metan, số mol khí metan bằng số mol khí CO2 sinh ra (bảo toàn nguyên tố cacbon) và bằng 11/44=0,25 (mol).
a. Giá trị V=(0,25+0,1).22,4=7,84 (lít).
b. Phần trăm thể tích mỗi khí:
%Vmetan=0,25/0,35.100%\(\approx\)71,43%, suy ra %Vetilen\(\approx\)100%-71,43%\(\approx\)28,57%.
cho 4 48 lít hỗn hợp khí gồm c2h4 c2h2 tác dụng hết với dung dịch brom dư,khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 48 gam.tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp
giúp m với mình cần gấp
1. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư , thì thấy lượng brom đã phản ứng là 5,6g
a/ Viết PTHH
b/ Tính thành phần % thể tích mỗi chất của hỗn hợp
giải chi tiết giúp mk với ạ
Bài 1 :
\(n_{hỗn.hợp.khí}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
\(n_{Br2}=\dfrac{5,6}{160}=0,035\left(mol\right)\)
a) Pt : \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2|\)
1 1 1
a 1a
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4|\)
1 2 1
b 2b
Ta có hệ phương trình :
a + b = 0,025
1a + 2b = 0,035
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,01\end{matrix}\right.\)
b) 0/0VC2H4 = \(\dfrac{0,015.100}{0,025}=60\)0/0
0/0VC2H2 = \(\dfrac{0,01.100}{0,025}=40\)0/0
Chúc bạn học tốt
\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=5.6\left(g\right)\)
\(m_{CH_4}=8.8-5.6=3.2\left(g\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(\%CH_4=\dfrac{3.2}{8.8}\cdot100\%=36.36\%\)
\(\%C_2H_4=100-36.36=63.64\%\)
\(m_{C_2H_4Br_2}=188\cdot0.2=37.6\left(g\right)\)