Question

Bài 3: Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C₂H₄, C₂H₂ tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6g.

a) Hãy viết phương trình hóa học.                 

b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH₄ và H₂ ở đktc thu được 16,2 gam H₂O.

a. Viết các phương trình hóa học.

b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

c. Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở đktc

Answer 1

Bài 3

a) C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

b) \(n_{Br_2}=\dfrac{5,6}{160}=0,035\left(mol\right)\)

Gọi số mol C₂H₄, C₂H₂ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\) (1)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

                a---->a

            C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

                b---->2b

=> a + 2b = 0,035 (2)

(1)(2) => a = 0,015 (mol); b = 0,01 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,015}{0,025}.100\%=60\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,01}{0,025}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)

Bài 4:

a) 

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

b) 

Gọi số mol CH₄, H₂ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\) (1)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

              a-------------------->a--->2a

            2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

              b--------------->b

=> \(2a+b=\dfrac{16,2}{18}=0,9\) (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)

c) 

V_CO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)