Số electron trong CaCO₃ : 20 + 6 + 8.3 = 50(electron)

Số electron trong CO₂ : 6 + 8.2 = 22(electron)

Gọi \(n_{CaCO_3} = x(mol)\)

\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3\ pư} = x.80\% = 0,8x(mol)\)

Ta có :

\(n_{e(trong\ CaCO_3)} = n_{e(trong\ X)} + n_{e(trong\ CO_2)}\\ \Leftrightarrow 50x = \dfrac{1,944.10^{29}}{6.10^{23}} + 22x\\ \Leftrightarrow x = 10 000\\ \Rightarrow a = 10 000.100 = 10^6(gam) = 1(tấn)\)

1) \(m_{CO_2}=m_{rắn\left(trcpư\right)}-m_{rắn\left(saupư\right)}=100-64,8=35,2\left(g\right)\)

=> \(n_{CO_2}=\dfrac{35,2}{44}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

2) 

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

               0,8<---------0,8<---0,8

=> \(m_{CaCO_3\left(pư\right)}=0,8.100=80\left(g\right)\)

3) 

\(m_{CaCO_3\left(bd\right)}=\dfrac{100.90}{100}=90\left(g\right)\)

=> Rắn sau pư chứa CaCO₃, CaO, tạp chất

\(m_{tạp.chất}=100-90=10\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3\left(saupư\right)}=90-80=10\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)

\(1,n_{CaCO_3}=\dfrac{90\%.100}{100}=0,9\left(mol\right)\\ PTHH:CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\\ Đặt:n_{CaCO_3\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\\ Ta.có:m_{rắn}=64,8\left(g\right)\\ \Leftrightarrow10+\left(90-100a\right)+56a=64,8\\ \Leftrightarrow a=0,8\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_{CaO}=n_{CaCO_3\left(p.ứ\right)}=0,8\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\\ 2,m_{CaCO_3\left(p.ứ\right)}=0,8.100=80\left(g\right)\\ 3,Rắn.sau.nung:m_{tạp.chất}=10\%.100=10\left(g\right)\\ m_{CaO}=0,8.56=44,8\left(g\right)\\ m_{CaCO_3\left(dư\right)}=\left(0,9-0,8\right).100=10\left(g\right)\)

3) lượng clo thu đc khi điện phân 200g dd NaCl 35,1% sẽ tác dụng hết với bao nhiêu gam sắt? 

mNaCl=35,1%. 200= 70,2(g)

nNaCl= 70,2/58,5=1,2(mol)

PTHH: 2 NaCl -đpnc-> 2 Na + Cl2

1,2_____________________0,6(mol)

2 Fe + 3 Cl2 -to-> 2 FeCl3

0,4___0,6(mol)

nCl2=nNaCl/2= 1,2/2=0,6(mol)

nFe=2/3. nCl2=2/3 . 0,6=0,4(mol)

=> mFe=0,4. 56=22,4(g)

1)Nung hoàn toàn 26,8g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3.Sau khi phản ứng kết thúc thu được khí Co2 và 13,6g hỗn hợp rắn thể tích khí co2 thu được là A.6,72l B.6l C.3,36l D.10,08l

---

Đặt: nCaCO3=x(mol); nMgCO3=y(mol)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

x________________x_____x(mol)

MgCO3 -to-> MgO + CO2

y_________y______y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=26,8\\56x+40y=13,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> nCO2= x+y=0,1+0,2=0,3(mol)

=> V(CO2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

=> CHỌN A

2) nung 13,44g Fe với khí clo sau phản ứng kết thúc khối lượng sản phẩm thu được là 29,25 gam hiệu suất của phản ứng là A.80% B.75% C.96,8% D.90,8%

---

nFe= 13,44/56=0,24(mol)

PTHH: 2 Fe + 3 Cl2 -to-> 2 FeCl3

nFeCl3(TT)=29,25/162,5=0,18(mol)

Mà theo PTHH: nFeCl3(LT)= nFe=0,24(mol)

=> H= (0,18/0,24).100=75%

=> CHỌN B

a) PTHH :  \(FeO+H_2-t^o->Fe+H_2O\)

                  \(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{FeO}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(72x+80y=11,2\left(I\right)\)

Có : \(m_{O\left(lấy.đi\right)}=m_{giảm}=1,92\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lấy.đi\right)}=\frac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\) Vì H% = 80% => Thực tế : \(n_{O\left(hh\right)}=\frac{0,12}{80}\cdot100=0,15\left(mol\right)\)

BT Oxi : \(x+y=0,15\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) suy ra : \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,05\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{FeO}=7,2\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{cases}}\)

b) PTHH : \(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

BT Fe : \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\) 

Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=2,24\left(l\right)\)

BT Cu : \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{CR\left(ko.tan\right)}=0,05\cdot64=3,2\left(g\right)\)

C

Ta có: \(m_{CaCO_3}=400.\dfrac{80\%}{100\%}=320\left(g\right)\)

Mà hiệu suất bằng 80%, suy ra:

\(m_{CaCO_{3_{PỨ}}}=320.\dfrac{80\%}{100\%}=256\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{256}{100}=2,56\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3\overset{t^o}{--->}CaO+CO_2\)

Theo PT: \(n_{CaO}=n_{CaCO_3}=2,56\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaO}=2,56.56=143,36\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{Ca_{\left(CaO\right)}}=2,56.40=102,4\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Ca_{\left(CaO\right)}}}=\dfrac{102,4}{143,36}.100\%\approx73,7\%\)

Chọn A

\(n_{KMnO_4\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(a............0.5a.........0.5a....0.5a\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{O_2}=79-72.6=6.4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{6.4}{32}:0.5=0.4\left(mol\right)\)

\(H\%=\dfrac{0.4\cdot158}{79}\cdot100\%=80\%\)

\(b.\)

\(m_{K_2MnO_4}=0.2\cdot197=39.4\left(g\right)\)

\(m_{MnO_2}=0.2\cdot87=17.4\left(g\right)\)

\(\%K_2MnO_4=\dfrac{39.4}{72.6}\cdot100\%=54.27\%\)

\(\%MnO_2=\dfrac{17.4}{72.6}\cdot100\%=23.97\%\)

\(\%KMnO_{4\left(dư\right)}=100-54.27-23.97=21.76\%\)

a)

Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 79 - 72,6 = 6,4(gam)$
$n_{O_2} = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,4(mol)$
$H = \dfrac{0,4.158}{79}.100\% = 80\%$

b)

$n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = n_{O_2} = 0,2(mol)$

$\%m_{K_2MnO_4} = \dfrac{0,2.197}{72,6}.100\% = 54,27\%$
$\%m_{MnO_2} = \dfrac{0,2.87}{72,6}.100\% = 23,97\%$
$\%m_{KMnO_4} = 100\% -54,27\% - 23,97\% = 21,76\%$

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\) 
\(pthh:Fe_3O_4+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
          0,15                 0,15 
=> \(m_{Fe}=\dfrac{90.0,15}{100}.56=7,56\left(g\right)\) 
 

Câu 7 : 

1) \(n_{Fe3O4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O|\)

           1           4           3           4

         0,15                    0,45

\(n_{Fe}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(Lt\right)}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(tt\right)}=25,2.90\%=22,68\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án B

Vì hỗn hợp rắn sau phản ứng có phản ứng với H₂ nên trong hỗn hợp này có chứa oxit kim loại có khả năng phản ứng với H₂.

Có thể coi quá trình oxit kim loại phản ứng với H₂ diễn ra đơn giản như sau:

Mà hỗn hợp ban đầu là hai muối nitrat của hai kim loại hóa trị II (đề bài không đưa ra giả thiết hóa trị không đổi) nên để thu được tỉ lệ số mol giữa NO₂ và O₂ như trên thì hỗn hợp chứa một muối nitrat của kim loại có hóa trị II không đổi (khi nhiệt phân cho n N O 2   :   n O 2   ≤   4 ) và một muối nitrat kim loại nhiệt phân tạo thành oxit của kim loại có hóa trị của kim loại tăng từ II trong muối lên hóa trị III trong oxit (khi nhiệt phân cho  n N O 2   :   n O 2 = 8).Gọi công thức của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là M(NO₃)₂ và R(NO₃)₂ trong đó kim loại M có hóa trị II không đổi.

Các trường hợp có thể xảy ra:

+) M(NO₃)₂ nhiệt phân tạo muối nitrit : ( n N O 2   :   n O 2 = 0)

Do đó trường hợp này không thỏa mãn.

+) M(NO₃)₂ nhiệt phân tạo oxit kim loại tương ứng ( n N O 2   :   n O 2 = 4)

Mặt khác, với kiến thức THPT thì những kim loại nằm trong trường hợp nhiệt phân muối nitrat tạo oxit kim loại với hóa trị tăng từ II lên III thì ta biết Fe hoặc Cr.

Nên

* Nếu R là Fe thì M = 121 – 56 = 65 là Zn

* Nếu R là Cr thì M = 96 – 52 = 46 (loại)

+) M(NO₃)₂ nhiệt phân tạo kim loại tương ứng ( n N O 2   :   n O 2 = 2)

Tương tự như trường hợp 2, ta có:

* Nếu R là Fe thì M = 363– 56.5 = 83 (loại)

* Nếu R là Cr thì M = 363 – 52.5 = 103 (loại)

Vậy hai kim loại cần tìm là Zn và Fe.