a) 

\(n_{Na}=\dfrac{m}{23}\left(mol\right)\); \(n_K=\dfrac{m}{39}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (1)

            2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂ (2)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{m}{46}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{m}{78}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}\)

=> Ống nghiệm cho natri sinh ra lượng H₂ nhiều hơn

b)
\(n_{Na}=\dfrac{a}{23}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{a}{46}\left(mol\right)\)

\(n_K=\dfrac{b}{39}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{b}{78}\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{a}{46}=\dfrac{b}{78}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{23}{39}\)

a.

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 \(\dfrac{m}{23}\)                                    \(\dfrac{2m}{23}\)  ( mol )

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

 \(\dfrac{m}{39}\)                                   \(\dfrac{2m}{39}\)    ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{2m}{23}>\dfrac{2m}{39}\)

=> Natri cho nhiều H2 hơn

PT: Na + H₂O -> NaOH + 1/2H₂

       _{X                                     1/2X    (mol)}

       K + H₂O -> KOH + 1/2H₂ 

       _{y                                  1/2y        (mol)}

n_{H2 = 2.24/22.4=0.1}

Ta có : 23x + 39y = 6.2

           x + y        = 0.2

=> x=01; y=0.1 

=> m_{K = 39.0.1=3.9(g)}

      m_{Na = 23.0.1= 2.3(g)}

Giả sử số mol H2 =1 mol 

Mg ------> H2

1mol <= 1mol

Al -------> 3/2 H2

2/3mol <= 1mol

m_mg=1x24=24g

m_Al=2/3x27=18g

Al dùng ít hơn :D

m_Mg=m_Al=m => n_Mg=\(\frac{m}{24}\), n_Al=\(\frac{m}{27}\)

Theo phương trình (1) n_H2(1)= \(\frac{m}{24}\)

Theo phương trình (2) n_H2(2)= \(\frac{m}{18}\)

Vậy ống nghiệm dùng Al sinh ra nhiều H₂ hơn.

Tham khảo:

2A+ 2H2O -> 2AOH+ H2 

- TN1: 

nH2= 0,05 mol 

nA= 2,1/A mol 

=> 1,05/A < 0,05 

=> A > 21   (1) 

- TN2: 

nH2= 0,1 mol 

nA= 8,2/A mol 

=> 4,1/A > 0,1 

=> A < 41    (2) 

(1)(2) => 21 < A < 41 

Vậy A= 23 (Na) hoặc A= 39 (K)

2A + H20 ---> H2 + A20

Trường hợp 1 : nH2 < 0,05  nA < 0,1 => MA > 2,1 / 0,1 = 21

Trường hợp 2 : nH2 > 0,1 => nA > 0,2 => MA < 41

=> A là Rb ( 37 , hóa trị l )

- Đáp án C

⇒ số mol CO2 thoát ra từ ống nghiệm hai nhiều hơn ống nghiệm thứ nhất.

vì khối lượng bình tăng 16,8 gam ⇒ nH2 = 17,6 - 16,8 / 2 = 0,4 mol
m Fe3O4 = 90% . 23,2 = 20,88 gam⇒ nFe3O4 = 0,09 mol⇒ nO = 0,36 mol
4H2 + Fe3O4→ 3Fe + 4H2O 
giả sử H = 100% ⇒ mO = 5,76 gam hay khối lượng hh giảm 5,76 gam
mà m hh chỉ giảm 4,608 gam ⇒ H = 80%
c)
nFe3O4 phản ứng = \(\dfrac{1}{4}.\dfrac{4,608}{16}=0,072\) 
⇒ nFe3O4 dư = 0,018 ⇒ mFe3O4 = 4,176 gam
nFe = 0,216 ⇒mFe = 12,096 gam
mSiO2 = 2,32 gam
tính % ra là xong

a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Vì khí sinh ra là hidro nên khi đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí sẽ thấy ngọn lửa xanh nhạt

b)theo gt: \(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

theo PTHH:

\(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}0,8=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,4\cdot65=26\left(g\right)\)

c) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

theo PTHH:

\(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}0,8=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng của Zn phản ứng nhiều hơn Fe và nhiều hơn: 26-22,4=3,6(g)

a/Ngọn lửa vẫn còn cháy cho vào ống nghiệm biến thành màu xanh vì trong ống nghiệm còn sinh ra ↑H2

nHCl=29,2/36,5=0,8mol

b/pthh:Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

mol: 0,4 0,8

mZn=0,4×65=26(g)

pthh:Fe+2HCl---->FeCl2+H2

mol:0,4 0,8

mFe=0,4×56=22,4 (g)

vậy kl Fe ít hơn Zn là 26-22,4=3,6 (g)