Cho kim loại kẽm vào ống nghiệm chứa 29,2 gam axit clohidric ( HCl ). Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, thấy có các bọt khí xuất hiện, mảnh kẽm tan dần
a. - Hãy mô tả hiện tượng khi đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí
- Khí thoát ra là khí gì ? Viết phương trình hóa học
b. Tính khối lượng kim loại kẽm đã phản ứng
c. Nếu thay kim loại kẽm bằng kim loại sắt để phản ứng với cùng lượng axit trên thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng nhiều hơn ? Và nhiều hơn bao nhiêu gam ?
a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Vì khí sinh ra là hidro nên khi đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí sẽ thấy ngọn lửa xanh nhạt
b)theo gt: \(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
theo PTHH:
\(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}0,8=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,4\cdot65=26\left(g\right)\)
c) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
theo PTHH:
\(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}0,8=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của Zn phản ứng nhiều hơn Fe và nhiều hơn: 26-22,4=3,6(g)
a/Ngọn lửa vẫn còn cháy cho vào ống nghiệm biến thành màu xanh vì trong ống nghiệm còn sinh ra ↑H2
nHCl=29,2/36,5=0,8mol
b/pthh:Zn+2HCl---->ZnCl2+H2
mol: 0,4 0,8
mZn=0,4×65=26(g)
pthh:Fe+2HCl---->FeCl2+H2
mol:0,4 0,8
mFe=0,4×56=22,4 (g)
vậy kl Fe ít hơn Zn là 26-22,4=3,6 (g)
