a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=n_{Fe\left(pư\right)}=n_{CuSO_4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = 0,05.56 + 0,25.64 = 18,8 (g)

b, Ta có: m_FeSO4 = 0,25.152 = 38 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án B

Chọn đáp án B  

Thí nghiệm 1: R ( C H ₂ O H ) n + n C u O → t ^o R ( C H O ) n + n C u + n H 2 O

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n_{CuO phản ứng}  = 4 , 8 16 = 0 , 3   m o l ⇒ n a n c o l = 0 , 3 n m o l

n A g = 90 , 72 108 = 0 , 84   m o l ⇒ n A g n a n c o l = 0 , 84 0 , 3 n = 2 , 8 n  

→ Chứng tỏ 2 ancol là CH₃OH (x mol) và C₂H₅OH (y mol)

⇒ x + y = 0 , 3 4 x + 2 y = 0 , 84 ⇒ x = 0 , 12 y = 0 , 18  

Thí nghiệm 2: 6,51 gam ete tương ứng với 0,105 mol ete.

Đặt số mol X, Y phản ứng tạo ete lần lượt là a, b.

→ n_{ancol phản ứng} = a + b = 2n_ete = 0,21 mol, n H 2 O = n e s t e = 0 , 105   m o l

→ m_{ancol phản ứng} = 32a + 46b = 6,51 + 18.0,105 = 8,4 g

→ a = 0 , 09 b = 0 , 12  

→ Phần trăm số mol Y phản ứng = 0 , 12 0 , 18 . 100 % = 66 , 67 %  

Gọi a là KL CaO  đã hoà tan thành dung dịch (a>0) (gam)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ Ta.được.dung.dịch.nước.vôi.trong.nồng.độ.là.0,2\%\\ \Rightarrow\dfrac{\dfrac{74}{56}a}{a+96\%.200}.100\%=0,2\%\\ \Leftrightarrow a\approx0,291\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{\dfrac{CaO\left(tan\right)}{CaO\left(bđ\right)}}\approx\dfrac{0,291}{7}.100\approx4,16\%\)

Đáp án  C

Đặt n_{CO PT1} = x mol; n C O 2   P T 2 = y mol

C + H₂O  → t 0 CO +     H₂

                    x            x mol

C + 2H₂O  → t 0  CO₂ +    2H₂

                      y            2y mol

→n_{hỗn hợp X} = n_CO + n C O 2 + n H 2 = 2x+ 3y= 17,92/22,4 = 0,8 mol (*)

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

n C O 2 = n B a C O 3 = 35,46/197 = 0,18 mol

→ y = 0,18 mol

Thay vào (*) ta có x = 0,13 mol

Khí thoát ra là CO (0,13 mol); H₂ (x+2y = 0,49 mol)

CO        + CuO → t 0  Cu  + CO₂ (4)

x                               x

H₂           +    CuO  → t 0   Cu + H₂O (5)

(x+2y)                        (x+2y) mol

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit tách ra

Theo PT (4,5) ta có: n_{O (Oxit tách ra)} = n_CO+ n H 2 = x+x+2y = 0,62 mol

→m = 0,62.16 = 9,92 gam

Đáp án B

*   T N 1 :   A l :   a   m o l N a :   b   m o l   →   H 2 O N a A l O 2 :   b m o l   H 2   A l B T   e :   n N a   +   3 .   n P b   =   b   +   3 b   =   2 . n H 2   =   0 , 48   →   b   =   0 , 12 *   T N 2 : A l :   0 , 12   m o l N a :   a   m o l   → H 2 O   N a A l O 2 :   0 , 12   m o l N a O H :   0 , 03   m o l +   . . . a = n N a = n N a O H + n N a A l O 2 = 0 , 15 →   n A l ( T N 1 , T N 2 )   =   0 , 27   m o l   →   m A l   =   7 , 29   g

2) nNa=0,1(mol)

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

0,1_____________0,1_______0,05(mol)

- Chất tan: NaOH

mddNaOH= mNa+ mH2O - mH2= 2,3+100-0,05.2=102,2(g)

1) mC2H5OH=0,8.10=8(g)

mH2O=100.1=100(g)

mddC2H5OH=100+8=108(g)