a, \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(c,C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%\)

\(m_{NaCl}=\dfrac{200.8}{100}=16\left(g\right)\)

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

b, \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

\(a,C\%_{NaCl}=\dfrac{15}{15+185}.100\%=7,5\%\\ b,m_{HNO_3}=\dfrac{18,9}{100}.100+\dfrac{6,3}{100}.200=31,5\left(g\right)\\ m_{ddHNO_3}=100+200=300\left(g\right)\\ C\%_{HNO_3}=\dfrac{31,5}{300}.100\%=10,5\%\)

\(c,n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\\ d,n_{KOH}=2.0,2+0,2.0,2=0,44\left(mol\right)\\ V_{ddKOH}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\\ C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,44}{0,4}=1,1M\\ e,m_{NaOH}=\dfrac{150.16}{100}=24\left(g\right)\\ m_{ddNaOH}=50+150=200\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{24}{200}.100\%=12\%\)

Giúp mik với!!

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 6HNO₃ ---> 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Theo PT: \(n_{HNO_3}=6.n_{Fe_2O_3}=6.0,3=1,8\left(mol\right)\)

=> \(m_{HNO_3}=1,8.63=133,4\left(g\right)\)

Ta có: \(\dfrac{133,4}{m_{dd_{HNO_3}}}.100\%=12,6\%\)

=> \(m_{dd_{HNO_3}}\approx1059\left(g\right)\)

=> \(m_{dd_{Fe\left(NO_3\right)_3}}=48+1059=1107\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,6.242=145,2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{145,2}{1107}.100\%\approx13,12\%\)

Ta có n_Zn = n_ZnO = 0,1 mol, n_HNO3 = 0,5 mol

Kết tủa thu được là Zn(OH)₂: 0,06 mol
Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K₂ZnO₂: (0,1 + 0,1 - 0,06) = 0,14 mol và KNO₃: (0,74 - 2 × 0,14) = 0,46 mol 
Bảo toàn nguyên tố N → n_{N (Y)} + n_NH4 + = 0,5 - 0,46 = 0,04 mol
Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N (NO và NO₂) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 = 0,025 
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,025×80,015 = 0 (Vô lý)
Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N₂, N₂O) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol 
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,01×80,015 = 8 → khí tạo thành là N₂O
Bảo toàn khối lượng → m_dd = 14,6 + 250 - 0,015 × 44 = 263,94 gam 
C% _Zn(NO3)2 = (0,2×189/ 263,94 )×100% = 14,32%

Đáp án C

Chọn đáp án D

Có NH₄NO₃ vì nếu Y là N₂ 

Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu?Việc trả lời câu hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO₃ thừa thiếu thế nào.

$n_{Na^+} = 0,2.2 + 0,1.2 = 0,6(mol)$
$n_{Cl^-} = 0,2.2 + 0,1.1,5 = 0,55(mol)$
$n_{NO_3^-} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{OH^-} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$n_{K^+} = 0,2.1 + 0,1.1,5 = 0,35(mol)$

$V_{dd} = 0,2 + 0,1 = 0,3(lít)$

Suy ra:  

$[Na^+] = \dfrac{0,6}{0,3} = 2M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,55}{0,3}=  1,83M$
$[OH^-] = [NO_3^-] = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M$
$[K^+] = \dfrac{0,35}{0,3} = 1,167M$

$m_{muối} = m_{NaCl} + m_{KNO_3} + m_{KCl} = 0,2.2.58,5 + 0,2.101 + 0,1.1,5.74,5$

$= 54,775(gam)$