Kẽm oxit được điều chế bằng cách đốt bột kẽm trong không khí.
A Tính khối lượng Zn dùng để điều chế 40,5(g) kẽm oxit
B Nếu hiệu suất bằng 90% thì khối lượng buộc kẽm phải dùng là bao nhiêu
Kẽm oxit được điều chế bằng cách đốt kẽm trong không khí
a) Viết phương trình xảy ra
b) Tính khối lượng kẽm để điều chế được 40,5 g kẽm oxit
c) Nếu hiệu suất phản ứng là 96% thì khối lượng bột kẽm là bao nhiêu ?
\(a,PTHH:2Zn+O_2\overset{t^0}{\rightarrow}2ZnO\)
\(b,n_{ZnO}=\frac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\frac{40,5}{81}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn}=n_{ZnO}=0,5mol\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,5.65=32,5g\)
\(c,m_{Zn\left(tt\right)}=\frac{32,5.100}{96}\approx33,9\left(g\right)\)
Vậy .................
a) PTHH: 2Zn + O2 --> 2ZnO
b) \(n_{ZnO}=\frac{40,5}{81}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2Zn + O2 --> 2ZnO
0,5 <----------- 0,5 (mol)
c) \(m_{Zn}\)(pư)=0,5.65=32,5(g)
Nếu hiệu suất là 96%
=> \(m_{Zn}\)(pư) = 96% lượng ban đầu
=> mZn (ban đầu) = 32,5: 96%= 33,854(g)
kẽm oxit được điều chế bằng cách đốt bột kẽm trong không khí
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng kẽm để điều chế được 40,8g kẽm oxit
a/ PTHH : \(2Zn+O_2\rightarrow^{t^0}2ZnO\)
b/ nZnO = 40,8 / 81 \(=\frac{68}{135}\) (mol)
THeo pthh thì nZn = nZnO = 68/135 (mol)
=> mZn = 68/135 x 65 = 32,741 (g)
a/ PTHH: 2Zn + O2 ===> 2ZnO
b/ nZnO = 40,8 / 81 = 0,5 mol
=> nZn = nZnO = 0,5 mol
=> mZn = 0,5 x 65 = 32,5 gam
\(m_{ZnO}=40,5\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{40,5}{81}=0,5\left(mol\right)\)
\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)
0,5 ................. 0,5 (mol)
\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
-> m bụi kẽm \(=\dfrac{32,5}{100\%-2\%}\approx33,16\left(g\right)\)
Kẽm oxit được điều chế bằng cách nung bui kẽm trong không khí trong lò đặc biệt. Tính lượng bụi kẽm cần dùng để điều chế 40,5 gam kẽm oxit. Biết rằng bụi kẽm chứa 2% tạp chất?
A. 27,68g. B. 33,16g. C. 28,56g. D. 32,46g.
\(n_{ZnO}=\dfrac{40.5}{81}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH : 2Zn + O2 -> 2ZnO
0,5 0,5
\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
\(m_{bụi.kẽm}=\dfrac{32,5}{100\%-2\%}=33,16\left(g\right)\)
Chọn B
điều chế kẽm oxit (ZnO) bằng cách đốt kẽm trong oxi.
a) tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để điều chế 40,5 g kẽm oxit
b) muốn có thể tích oxi nói trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat
Zn + 1/2O2 ---> ZnO
nO2 = 1/2nZnO = 40,5/81/2 = 0,25 mol ---> V = 0,25.22,5 = 5,6 lít.
b) KClO3 ---> KCl + 3/2O2
nKClO3 = 2/3nO2 = 0,5/3 mol ---> m = 122,5.0,5/3 = 20,42 gam.
a)Pt 2Zn + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2 ZnO
-nZnO=\(\dfrac{40.5}{81}=0.5\left(mol\right)\)
-Theo pt thì nO2=\(\dfrac{1}{2}\) nZnO=0.25(mol)
=>VO2=0,25.22.4=5.6(l)
b) Pt : 2KClO3\(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2
-Theo phương trình : nKClO3=\(\dfrac{2}{3}\) nO2=\(\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)
=>mKClO3=1/6.122.5=24.42(g)
Vậy...
cho mik hỏi nha đừng ném đá mik
điều chế kẽm oxit bằng cách đốt bột kẽm trong oxi
a,tính khối lượng kẽm cần dùng để điều chế 40,5g kẽm oxit
Nếu phản ứng có hiệu suất 100% thì
2Zn+O2−>2ZnO2Zn+O2−>2ZnO
0,5 0,25 0,5 mol
Khối lượng kẽm cần dùng là: 65*0.5= 32,5 (g)
Khối lượng oxi cần dùng là: 40,5-32,5= 8 (g)
người ta điều chế kẽm oxit Zn bằng cách đốt bột kẽm trong oxi viết phương trình, tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế được 40,5g kẽm oxit? muốn có khối lượng oxi nói trên phải phân hủy bao nhiêu gam KCLO3
\(pthh:2Zn+O_2\overset{t^0}{\rightarrow}2ZnO\left(1\right)\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40,5}{81}0,5\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{ZnO}=\dfrac{1}{2}\cdot0,5=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=n\cdot M=0,25\cdot32=8\left(g\right)\)
\(2KClO_3\overset{t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\left(2\right)\)
Theo \(pthh\left(2\right):n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\cdot0,25=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n\cdot M=\dfrac{1}{3}\cdot122,5=40,83\left(g\right)\)
Đốt cháy 6,5 g kẽm trong không khí a) tính thể tích không khí cần dùng ( đkc) b) để có được lượng oxy dùng cho phản ứng trên người ta phải điều chế bằng cách nung khối lượng gam thuốc tím . Tính khối lượng
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Zn+O_2-^{t^o}>2ZnO\)
tỉ lệ: 2 : 1 : 2
n(mol) 0,1---->0,05--->0,1
\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ PTHH:2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
tỉ lệ 2 : 1 : 1 : 1
n(mol) 0,1<----------------------------------------0,05
\(m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(39+55+16\cdot4\right)=15,8\left(g\right)\)
Người ta điều chế kẽm oxit bằng cách đốt kẽm trong oxi
a, tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để điều chế 40,5 gam kẽm oxit.
b, Muốn có lượng oxi nói trên cần phân hủy bao nhiêu gam Kali clorat \(\left(KClO_3\right)\)
GIÚP MÌNH VỚI
a/Vo2=5,6l
b/mkclo3=20,4
Bạn làm lời giải chi tiết giúp mk nhé
Cảm ơn bạn ạ
Bạn làm như thế mình ko hiểu ạ