Question

Kẽm oxit được điều chế bằng cách đốt bột kẽm trong không khí.

A Tính khối lượng Zn dùng để điều chế 40,5(g) kẽm oxit

B Nếu hiệu suất bằng 90% thì khối lượng buộc kẽm phải dùng là bao nhiêu

Answer 1

2Zn + o₂ \(\rightarrow\)_2ZnO

a, n ZnO= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{40,5}{80}\) = 0,5063 mol

theo pthh nZn=nZnO= 0,5063 mol

\(\Rightarrow\)m Zn= n.M= 0,5063 . 64= 32,4 gam

Vậy khối lượng kẽm cần dùng để điều chết 40,5 g ZnO là 32,4 gam

b, mthựctế= \(\frac{mlt.H}{100}\) = \(\frac{32,4.90}{100}\)= 29,16 gam

Vậy nếu hiệu suất là 90% thì mZn cần dùng là 29,16gam

Answer 2

mình làm vậy không biết đúng không nhưng nên nhớ có những số tớ làm tròn luôn nên bạn chú ý nhé

Answer 3

ở phương trình mình thiếu nhiệt độ nên bạn cho thêm nhé

Answer 4

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

0,5 \(\leftarrow\)0,5

\(n_{ZnO}=\frac{40,5}{81}=0,5mol\)

a. \(m_{Zn}=0,5.65=32,5g\)

b. H = 90% --->\(m_{Zn}=m_{tt}.\frac{100}{H}0.5.65.\frac{100}{90}\simeq36,1g\)

Answer 5

PTHH: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{40,5}{81}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

b) \(m_{Zn\left(tt\right)}=\dfrac{32,5.100}{90}=36,\left(1\right)g\)