a) ko bik ....

b) 13,5

c)2

d)2,4

nNaOH=0,05.2=0,1(mol);nNaOH=0,1.1,5=0,15(mol)

Vdd=100+50=150(ml)=0,15(l)

CM=(0,1+0,15)/0,15=1,67(M)

Ta có

n\(_{NaOH}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{NaOH\left(2\right)}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)

tổng n\(_{NaOH}=0,1+0,15=0,25\left(mol\right)\)

Tổng V\(_{NaOH}=0,05+0,1=0,15\left(l\right)\)

C\(_M=\frac{0,25}{0,15}=\)1,67(M)

200ml=0,2l

50ml=00,5l

số mol KNO₃ trong dung dịch KNO₃ 1M: n₍₁₎=C_M.V=1.0,2=0,2(MOL)

số mol KNO₃ trong dung dịch KNO₃ 2M: n₍₂₎=C_M.V=2.0,05=0,1(MOL)

nồng đọ mol của dung dịch thu được:

C_M=\(\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}=\frac{0,2+0,1}{0,2+0,05}=1,2M\)

a)

nHCl = 0,05 . 2 = 0,1 (mol)

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

0,1          0,05

CM Na2CO3 = \(\dfrac{0,05}{0,1}\)= 0,5 (M)

b)

nNa2CO3 = 0,05 . 0,5 = 0,025 (mol)

nCaCl2 = 0,05 . 1 = 0,05 (mol)

                          Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Trước phản ứng 0,025           0,05

Phản ứng           0,025           0,025

Sau phản ứng       0               0,025     0,05        0,025

CM CaCl2 = \(\dfrac{0,025}{0,05}\) = 0,5 (M)

CM NaCl = \(\dfrac{0,05}{0,05}\) = 1 (M)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.05=0.005\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 

=> HCl dư 

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(0.005........0.005\)

\(C_{M_{HCl\left(bđ\right)}}=a\left(M\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.05a-0.005\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05a-0.005}{0.005+0.005}=\dfrac{10a-1}{2}\)

\(pH=-log\left(\dfrac{10a-1}{2}\right)=2\)

\(\Rightarrow a=0.102\)

\(n_{HCl}=0.05\cdot0.102=0.0051\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(tổng\right)}=2.1,5+0,5.1=3,5\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH\left(tổng\right)}=1,5+0,5=2\left(l\right)\\ \Rightarrow C_{MddNaOH}=\dfrac{3,5}{2}=1,75\left(M\right)\)