1. PTHH:      4Al    +     3O2     --->   2Al2O3

                1,2 mol       0,9 mol           0,6 mol

+ Số mol của Al:

nAl = m/M = 32,4/27 = 1,2 (mol)

+ Số mol của O2:

nO2 = V/22,4 = 21,504/22,4 = 0,96 (mol)

a. + Số mol của Al2O3:

  nAl2O3 = 1,2.2/4 = 0,6 (mol)

   + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,6.102 = 61,2 (g)

 Vậy: khối lượng của Al2O3 là 61,2 g

b. Tỉ lệ:    Al            O2

             nAl/4        nO2/3

            1,2/4       0,96/3

             0,3    <    0,32

  => O2 dư; Al hết

   + Số mol phản ứng của O2:

  nO2pư = 1,2.3/4 = 0,9 (mol)

   + Số mol dư của O2:

  nO2dư = nO2 - nO2pư = 0,96 - 0,9 = 0,06 (mol)

   + Khối lượng dư của O2:

  mO2dư = nO2dư . MO2 = 0,06 . 32 = 1,92 (g)

 Vậy: chất còn dư trong phản ứng là O2 và khối lượng dư là 1,92 g

Note: có gì không rõ trong bài làm thì hỏi mình nha 

a)nAl=32,4/27=1,2(mol)

4Al+3O2---------->2Al2O3

TPT:4.    3.          2

TB:1,2.    ?           ?(mol)

Theo phương trình và bài ra ta có:

n Al2O3=1,2×2/4=0,6(mol)

m Al2O3=0,6×102=61,2(g)

a)\(n_{Mg}=\dfrac{35,6}{24}=1,483\left(mol\right)\)

  \(V_{O2\left(đktc\right)}=\dfrac{21,504}{22,4}=0,96\left(mol\right)\)

pt:    2Mg + O₂  →  2MgO (1)

mol:   2         1             2

mol:1,483    0,96

Tỉ lệ: \(\dfrac{1,483}{2}=0,7415< \dfrac{0,96}{1}=0,96\)

Mg tác dụng hết. O₂ dư

theo PTHH có

\(n_{O2p\intư}=\dfrac{1,843x1}{2}=0,7415\left(mol\right)\)

n_O2 dư=1,843-0,7415=1,1015 (mol)

m_O2dư= 1,1015 x 32 = 35,48 (g)

b)theo PTHH có

 \(n_{MgO}=\dfrac{1,843x2}{2}=1,843\left(mol\right)\)

n_MgO = 1,843 X 40 = 73,72 (g)

c)

n_{Mg PT(1)}=n_MgPT(2)=1,843 (mol)

pt:    Mg + H₂SO₄ ➝ MgSO₄ + H₂   (2)

mol:  1           1              1           1

mol:   1,843

Theo PTHH có

\(n_{H2}=\dfrac{1,843x1}{1}=1,843\) (mol)

m_H2=1,843 x 2 = 3,686 (g)

n Al=\(\dfrac{32,4}{27}\)=1,2 mol

n O2=\(\dfrac{23,7984}{22,4}\)=1,062mol

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

1,2---------------0,6 mol

O2 dư

=>m _Al2O3=0,6.102=61,2g

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

1,2-----------------------1,8 mol

=>V_H2=1,8.22,4=40,32l

Vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng 

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2           3                    1              3

       0,3                                               0,45

\a) Chất rắn không tan là Ag nên : 

\(m_{Ag}=5,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Al}=13,5-5,4=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{8,1.100}{13,5}=60\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{5,4.100}{13,5}=40\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Al}=8,1\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,4----0,3------0,2

n _Al=\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol

n _O2=\(\dfrac{7,84}{22,4}\)=0,35 mol

=> oxi dư

=>m _Al2O3=0,2.102=20,4g

=>m _{O2 dư}=0,05.32=1,6g

bạn ơi giúp mình với mình cần gấp

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,35}{3}\)=> Al hết, O₂ dư

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

            0,4-->0,3------->0,2

=> \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,35-0,3\right).22,4=1,12\left(l\right)\)

a) Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

x____2x______x____x(mol)

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

y____3y______y________1,5y(mol)

b) nH2= 0,05(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,66\\x+1,5y=0,05\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> mFe=0,02.56= 1,12(g)

mAl=0,02.27=0,54(g)

Sau phản ứng chất nào được tạo thành vậy bạn?

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

___________________0,3<----0,3____(mol)

=> m_MgCl2 = 0,3.95 = 28,5 (g)