Question

cho 32,4 gam kim loại Al tác dụng 21,504 lít Oxi ở dktc

a) tính khối lượng Al₂O₃tạo thành

b) tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng

Answer 1

Ta có PTHH

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃

a) n_Al = m_/M = 32.4_/27=1.2(mol)

n_O2 = V_/22.4 = 21.504_/22.4 =0.96(l)

Lập tỉ lệ :

\(\frac{n_{Al\left(ĐB\right)}}{n_{Al\left(PT\right)}}=\frac{1.2}{4}=0.3\) < \(\frac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\frac{0.96}{3}=0.32\)

=> Sau phản ứng : Al hết và O₂ dư

Theo PT => n_Al2O3 = 1_/2 x n_Al =1_/2 x 1.2 =0.6(mol)

=> m_Al2O3 = n .M = 0.6 x 102=61.2(g)

b) Theo PT => n_O2 = 3_/4 . n_Al = 3_/4 x 1.2 =0.9(mol)

=> n_O2(dư) = 0.96 - 0.9 =0.06(mol)

=> m_O2(dư) = n. M = 0.06 x 32 =1.92(g)

Answer 2

Ta có:

\(n_{Al}=\frac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{21,504}{22,4}=0,96\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ -t^o-> 2Al₂O₃

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{1,2}{4}< \frac{0,96}{3}\)

=> Al hết, O₂ dư nên tính theo n_Al

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al_2O_3}=\frac{2.1,2}{4}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂O₃ tạo thành:

\(m_{Al_2O_3}=0,6.102=61,2\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{3.1,2}{2}=0,9\left(mol\right)\\ =>n_{O_2\left(dư\right)}=0,96-0,9=0,06\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư:

\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,06.32=1,92\left(g\right)\)