%Cl = 100 - 44 = 56 (%)

Gọi CT sắt clorua là: FeCl_x (x:hóa trị của Fe)

Theo đề bài ta có:

56/35.5x = 44/56 ===> x = 2

Vậy hóa trị của sắt trong hợp chất là 2

CT: FeCl2

Gọi công thức cần tìm là FeCl_x

Ta có: \(56+35,5x=127\) \(\Rightarrow x=2\)

  Vậy có 2 nguyên tử Clo và Sắt mang hóa trị II

1: \(2Fe+3Cl_2->2FeCl_3\)

gọi CTHH cần tìm là Fe_xCl_y

​Ta có tỉ lệ x: y= 34,46%/56: 65,54%/35,5

x:y= 0,615: 1,846

x:y=1:3

x=1, y=3 CTHH cần tìm là FeCl₃

​Vậy hóa trị của Fe trong CTHH trên là 3

1 loại sắt clorua chứa 34,46% Fe và 65,54% cl. xác định hóa trị Fe trong hợp chất trên

2345

a. Sắt (II) Oxit: \(FeO\)

Sắt (III) Oxit: \(Fe_2O_3\)

Nito Oxit: \(N_2O\)

Sắt sunfua: \(FeS\)

b. Oxit lưu huỳnh chứa 50%S

Gọi CTHH tạm thời là: \(S_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{50\%}{50\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:SO_2\)

Oxit lưu huỳnh chứa 40%S

Gọi CTHH tạm thời là: \(S_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{40\%}{60\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:SO_3\)

Tính hóa trị S trong mỗi hợp chất sắt sunfua chứa 63,6%Fe và 36,4%S. Tính hóa trị Fe trong hợp chất.

Gọi CTHH tạm thời là: \(Fe_xS_y\)

Ta có: \(\dfrac{56x}{32y}=\dfrac{63,6\%}{36,4\%}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=1\end{matrix}\right.\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là hai vì lưu huỳnh và Fe có nhiều hóa trị nhưng chỉ cùng có chung một hóa trị là hai.

vật lý 8

nhầm,hóa 8

gọi CTHH cần tìm là FexCly

​Ta có tỉ lệ x: y= 34,46%/56: 65,54%/35,5

x:y= 0,615: 1,846

x:y=1:3

x=1, y=3 CTHH cần tìm là FeCl3

​Vậy hóa trị của Fe trong CTHH trên là 3

Dựa vào cách trên để làm

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_3}=162,5.0,2=32,5\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)