1/ có 2 lọ thủy tinh, 1 lọ đựng khí oxi, 1 lọ đựng kk, hãy nêu cách phân biệt 2 lọ.
2/ tính kl oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn:
a/ 1 tấn than chứa 95% cacbon. các tạp chất còn lại không cháy
b/ 4 kg khí metan tinh khiết
Bài 1: Có 2 lọ thủy tinh , một lọ đựng khí oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ
bài 2 : tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn a) một tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy b) 4kg CH4 tinh khiết
Bài 1: Cho 2 lọ có cùng thể tích \(\rightarrow\)Đem lên cân thằng bằng
Cân thằng bằng chênh về bên nào \(\rightarrow\) Lọ nặng hơn chứa O2
Lọ nhẹ hơn bị chênh lên là không khí
\(\rightarrow\) Vì M O2 =32 > M không khí=29
Bài 2:
a)
C + O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) CO2
Ta có: mC=1.95%=0,95 tấn=950 kg
\(\rightarrow\)nC=\(\frac{950}{12}\) k mol =nO2 phản ứng
\(\rightarrow\)mO2 =\(\frac{950}{12}\) .32=2533,33kg=2,53333 tấn
b) CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O
Ta có: nCH4=\(\frac{4}{16}\)=0,25 kmol \(\rightarrow\) nO2=2nCH4=0,5 k mol
\(\rightarrow\) mO2=0,5.32=16 kg
1) Cách phân biệt hai lọ: Đưa que đóm còn tàn đỏ vào 2 bình, nếu bình nào làm que đóm bùng cháy thì bình khí đó là Oxi => Lọ kia là không khí.
2) a.
PTHH: C + O2 =(nhiệt)=> CO2
Khối lượng cácbon có trong 1tấn than là: 0,95 (tấn)
Ta có: Cứ 1 mol C thì tác dụng được với 1 mol O2
=> Cứ 12 gam C thì tác dụng được với 32 (gam) O2
=> Cứ 12 tấn C thì tác dụng được với 32 tấn O2
=> 0,95 tấn C thì tác dụng được với a tấn O2
=> a=0,95×3212=2,533(tấn)
nhìn là biết thôi....
có 2 lọ thủy tinh, 1 lọ đựng khí oxi, 1 lọ đựng ko khí. hãy nêu cách phân biệt 2 lo
ta cho tàn đóm còn đỏ :
- oxi làm cho tàn đóm bùng cháy .
- kk ko làm tàn đóm bùng cháy.
đốt hai que đóm để cho còn tàn đỏ, đưa hai que vào hai lọ.Phân biệt:
-Nếu que đóm còn tàn đỏ trong một lọ bỗng cháy lên thì lọ đó chứa khí oxi.
-Nếu que đóm còn tàn đỏ trong một lọ cháy một chút xong rồi tắt thì lọ đó chứa không khí.
Cách : làm cho tàn đóm còn đỏ :
- Ôxi làm tàn đóm bùng cháy.
- Không khí không làm tàn đóm bùng cháy.
Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại không cháy được.
Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại không cháy được.
tính KL oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than chứ 95% cacbon. các tạp chất còn lại ko cháy
\(m_C=0.95\left(tấn\right)=950\left(kg\right)\)
\(n_C=\dfrac{950}{12}=\dfrac{475}{6}\left(kmol\right)\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)
\(\dfrac{475}{6}.\dfrac{475}{6}\)
\(m_{O_2}=\dfrac{475}{6}\cdot32=2533.3\left(kg\right)=2.5333\left(tấn\right)\)
tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 tấn than (chứa 95% cacbon). những tạp chất còn lại ko cháy đc
Khối lượng C có trong 1,5 tấn than là: \(m_C=\dfrac{1,5.95}{100}=1,425\) (g)
\(n_C=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,425}{12}=\dfrac{19}{160}\)(mol)
PTHH: C + O2 → CO2
Theo PT: \(n_{O_2}=n_C=\dfrac{19}{160}\)
Khối lượng khí oxi cần dùng là: \(m_{O_2}=n.M=\dfrac{19}{160}.32=3,8\)(g)
tính khối lượng khí oxi và thể tích không khí (dktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 96% cacbon). những tạp chất còn lại không cháy được
Khối lượng C chứa trong 1 tấn than:
PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)
12---32-------gam
0,96--x-------tấn
\(\Rightarrow x=\dfrac{0,96.32}{12}=2,56\left(\text{tấn}\right)\)
tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn
a) 1 tấn than chứa 95 phần trăm C. Các tạp chất còn lại không chyas
b) 4kg khí metan(CH4) tinh khiết
giúp mình với
A/Khoi luong C nguyen chat=1.(95/100)=0,95 tan
C + O2---->Co2
0,95 0,95
mO2=0,95 tan
B/ CH4 + 3/2 O2---> CO2 + 2H2O
0,25 mol 0,375
mO2=12g
m