\(a,n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Fe\text{ dư}\\ n_{Fe(dư)}=0,4-0,25=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(dư)}=0,15.56=8,4(g)\\ \)

\(b,m_{dư}=m_{Fe(dư)}=8,4(g)\\ c,n_{H_2}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ d,n_{FeSO_4}=0,25(mol)\\\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38(g)\)

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\Rightarrow V_{H_2}=5,6(l)$

c, Sau phản ứng còn dư $n_{Fe}=0,4-0,25=0,15(mol)\Rightarrow m_{Fe}=8,4(g)$

(Các trường hợp nào bạn nhỉ?)

\(n_{Fe}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1............1\)

\(0.4.........0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.25}{1}\Rightarrow Fedư\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.4-0.25\right)\cdot56=8.4\left(g\right)\)

Vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng 

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2           3                    1              3

       0,3                                               0,45

\a) Chất rắn không tan là Ag nên : 

\(m_{Ag}=5,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Al}=13,5-5,4=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{8,1.100}{13,5}=60\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{5,4.100}{13,5}=40\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Al}=8,1\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,5}{27}=\dfrac{25}{270}=\dfrac{5}{54}\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,Vì:\dfrac{\dfrac{5}{54}}{2}< \dfrac{0,5}{4}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b,n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{13}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{13}{36}.98=\dfrac{637}{18}\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{5}{36}.22,4=\dfrac{28}{9}\left(l\right)\)

Tóm tắt:

m_Al= 2,5(g)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

---

a) PTHH?

b) Chất dư? m?

c) Thể tích khí sau phản ứng?

Anh ít tóm tắt lắm nên không biết tóm tắt như ri ổn không, vì em cần nên anh tóm tắt ra thử

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{Al}=\dfrac{2.5}{27}< \dfrac{1}{4}\)

=>H₂SO₄ dư, Al đủ

\(m_{H_2SO_4}=0.25\cdot98=24.5\left(g\right)\)

c: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{2.5}{54}=\dfrac{5}{108}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{5}{36}\cdot22.4=\dfrac{28}{9}\left(lít\right)\)

Mình thấy bạn Thịnh tính lượng dư sai

Đây là bài mình từng làm, bạn tham khảo nhé!

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20}{100}=40\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{40}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{49}}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}.98=10,6\left(g\right)\)

b, Theo PT:  \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al2O3 + m _{dd H2SO4} = 210,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10,6}{210,2}.100\%\approx5,04\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}.100\%\approx16,3\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nH2SO4=0,5(mol)

nZn=0,2(mol)

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

ta có: 0,5/1 > 0,2/1

=> Zn hết, H2SO4 dư, tính theo nZn

b) m(H2SO4 dư)= (0,5-0,2).98=29,4(g)

c) nH2= nZn=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2       0,5            0          0

0,2       0,4            0,2       0,2

0          0,1            0,2       0,2

Sau phản ứng, axit HCl còn dư và dư \(m=0,1\cdot36,5=3,65g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g\)

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)