\(M_{CH_3COOH}=60\)g/mol

\(\%C=\dfrac{24}{60}\cdot100\%=40\%\)

\(\%H=\dfrac{4}{60}\cdot100\%=6,67\%\)

\(\%O=\dfrac{32}{60}\cdot10\%=53,33\%\)

\(m_C=18\cdot40\%=7,2g\)

\(m_H=\dfrac{1}{15}\cdot18=1,2g\)

\(m_O=18-\left(7,2+1,2\right)=9,6g\)

a/

\(\%C=\dfrac{12.2.100}{60}=40\%\)

\(\%H=\dfrac{1.4.100}{60}=6,7\%\)

\(\%O=100-40-6,7=53,3\%\)

b/

\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{18}{60}=0,3mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nC=2.0,3=0,6mol\\nH=4.0,3=0,12mol\\nO=2.0,3=0,6mol\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}mC=12.0,6=7,2gam\\mH=1.0,12=0,12gam\\mO=16.0,6=9,6gam\end{matrix}\right.\)

c.

\(n_{nước}=\dfrac{1,8}{18}=0,1mol\)

\(n_H=n_{nước}=0,1mol\)

\(mH=0,1.4=0,4gam\)

- Phần trăm khối lượng nguyên tố H trong 1 phân tử nước là :

\(\%H=\frac{2M_H}{M_{H2O}}=\frac{2}{18}=\frac{1}{9}\)

=> Khối lượng nguyên tố H trong lượng nước trên là :

\(m_H=\frac{m_{H2O}}{9}\approx1,56.10^{17}\) ( tấn )

-> Khối lượng nguyên tố O trong lượng nước trên là :

\(m_{H2O}-m_H=1,24.10^{18}\) ( tấn )

Câu 1.

1. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2. 4H₂ + Fe₃O₄ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O

3. 3Ca + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂

4. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

5. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

6. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

7. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

các câu còn lại đọc lại sách hoặc là nghe những bài giảng trên mạng là sẽ làm đc, chứ tớ ngán làm quá

Trong $CO_2$ : $\%O = \dfrac{16.2}{44}.100\% = 72,73\%$

Trong $Al_2O_3$ : $\%O = \dfrac{16.3}{102}.100\% = 47,06\%$

Suy ra:  $\%O : CO_2 > Al_2O_3$

 2 lân

a)

gọi hợp chất đó là x

\(d_{X/O_2}=\dfrac{M_x}{M_{O_2}}=\dfrac{M_X}{32}=0,5\\ =>M_X=0,5\cdot32=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

nguyên tố Cacbon chiếm: 100%-25%=75%

\(m_C=\dfrac{16\cdot75}{100}=12\left(g\right);m_H=\dfrac{16\cdot25}{100}=4\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right);n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> 1 phân tử hợp chất có có 1 nguyên tử C, 4 nguyên tử H

=> CTHH: CH4

b)

\(M_{Cu\left(OH\right)_2}=64+\left(16+1\right)\cdot2=98\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{64\cdot100}{98}=65,3\%\)

\(\%m_O=\dfrac{\left(16\cdot2\right)\cdot100}{98}=32,7\%\)

\(\%m_H=100\%-32,7\%-65,3\%=2\%\)

Gọi CTHH của hợp chất khí là C_xH_y

Ta có: %MC=12x30=80100⇒x=30×80100÷12=2%MC=12x30=80100⇒x=30×80100÷12=2

Vậy 

Ta có: 

Vậy CTHH của hợp chất khí là C₂H₆

a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)

  \(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1                                     0,1  ( mol )

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,1                                       0,1     ( mol )

( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)

c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

 0,24 >     0,2                                       ( mol )

                 0,2            0,15                      ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

%Fe=70% là %mFe đúng không bạn?

a) m_Fe/8=70% \(\Rightarrow\) m_Fe=5,6 (g) \(\Rightarrow\) m_Mg=2,4 (g).

b) Giả sử kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch.

n_{khí hidro}=(2.5,6/56+2.2,4/24)/2=0,2 (mol).

m_{khí hidro}=0,2.2=0,4 (g).

c) Lượng nguyên tử oxi trong Fe₃O₄ ban đầu lớn hơn 1 mol, suy ra lượng khí hidro phản ứng là 0,2 mol.

4H₂(0,2 mol) + Fe₃O₄ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe(0,15 mol) + 4H₂O.

Khối lượng kim loại thu được là 0,15.56=8,4 (g).

Đề 15:

1) Theo đề bài , ta có:

NTK_(Y)= 2.NTK_(Ca)= 2.40=80 (đvC)

=> Nguyên tố Y là brom, KHHH là Br.

2) - Đơn chất là chất do 1nguyên tố tạo thành.

VD: O₃; Br₂ ; Cl₂;......

- Hợp chất là những chất do 2 hay nhiều nguyên tố hóa học trở lên tạo thành.

VD: NaCl, KMnO₄, CuSO₄, H₂O;....

3) Khôi lượng mol? tự trả lời đi !

a) Khối lượng mol của phân tử gồm 2C và 4H

Có nghĩa là khối lượng mol của C₂H₄

\(M_{C_2H_4}\)= 2.12+4.1=28 (g/mol)

\(M_{H_2S}\)=2.1+32=34(g/mol)