Question

Cho 8,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng dd H2SO4. Biết %Fe = 70%

a. Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp

b. Tính khối lượng hidro thu được (đktc)

c. Dùng hidro trên khử 58,25 g Fe3O4 tính khối lượng kim loại thu được

Answer 1

a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)

  \(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1                                     0,1  ( mol )

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,1                                       0,1     ( mol )

( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)

c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

 0,24 >     0,2                                       ( mol )

                 0,2            0,15                      ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

 

Answer 2

%Fe=70% là %mFe đúng không bạn?

Answer 3

a) m_Fe/8=70% \(\Rightarrow\) m_Fe=5,6 (g) \(\Rightarrow\) m_Mg=2,4 (g).

b) Giả sử kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch.

n_{khí hidro}=(2.5,6/56+2.2,4/24)/2=0,2 (mol).

m_{khí hidro}=0,2.2=0,4 (g).

c) Lượng nguyên tử oxi trong Fe₃O₄ ban đầu lớn hơn 1 mol, suy ra lượng khí hidro phản ứng là 0,2 mol.

4H₂(0,2 mol) + Fe₃O₄ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe(0,15 mol) + 4H₂O.

Khối lượng kim loại thu được là 0,15.56=8,4 (g).