a,gọi mol Al là x(mol)====> nMg=1/2 x( mol)

ta có: mhh= 7,8= 27x+ \(\frac{1}{2}x.24\) ===> x=0,2( m0)=n Al

==> n Mg=0,1(mol)

b, m Al= 5,4 g===> mMg= 7,8-5,4=2,4(g)

c, 4Al+ 302===> 2Al203

      0,2                0,1

2Mg+ o2=======> 2Mg0

0,1                           0,1

tổng số nO2=0,2( moI)

==> m02= 0,2.32=6,4 g

a. Đặt x là số mol của Mg,và y là số mol của Al

theo gt : nAl/nMg=2/1 =>nAl = 2nMg <=> y=2x=>-2x+y=0 (1)

mà 24x +27y = 7,8g (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ pt được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

=> Mg = 0,1 (mol),Al = 0,2 (mol)

b. => mAl = 27.0,2 = 5,4g =>mMg - 7,8 -5,4 = 2,4 (g)

c. PTHH :4Al + 3O2 -> 2AlO3

0,2 mol 0,1 mol

2Mg + O2 -> 2MgO

0,1 0,1

=> tổng số nO2 =0,2 mol

=> lượng ko khí oxi hóa hết lượng kim loại trên là : mO2=0,2 . 32 =64g

1,a,Gọi \(n_{Al}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=0,5a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow27a+24.0,5b=7,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2, \(n_{O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

                                 0,01<- 0,05

\(\rightarrow m_{Hg}=0,01.201=2,01\left(g\right)\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}24.n_{Mg}+27.n_{Al}=6,93\\\dfrac{n_{Mg}}{n_{Al}}=\dfrac{4}{5}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,12\left(mol\right)\\n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,12.24=2,88\left(g\right)\\m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,12->0,24

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,15-->0,45

=> n_HCl(min) = 0,24 + 0,45 =0,69 (mol)

=> \(V_{dd.HCl\left(min\right)}=\dfrac{0,69}{4}=0,1725\left(l\right)\)

a) Gọi \(n_{Mg}=4x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=5x\left(mol\right)\)

=> \(24.4x+27.5x=6,93\Leftrightarrow x=0,03mol\)

=> \(n_{Mg}=4.0,03=0,12mol\Rightarrow m_{Mg}=2,88g,mAl=6,93-2,88=4,05g\)

b) pt: 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,12     0,24

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,15     0,45

=> nHCl = 0,24+0,45=0,69 mol

=> VHCl = 0,69:4=0,1725 lít

a) \(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_Mg = 0,4 (mol)

=> m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

b) n_Mg = 0,4 (mol) => n_X = 0,6 (mol)

m_X = 33,6 - 9,6 = 24 (g)

=> \(M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\left(g/mol\right)\)

=> X là Ca

c) 

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

\(m_{O_2}=49,6-33,6=16\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

=> V_O2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a)\(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\Rightarrow n_{Mg}=0,4mol\Rightarrow m_{Mg}=9,6g\)

\(\Rightarrow m_X=33,6-9,6=24g\)

b)Theo bài: \(\dfrac{n_{Mg}}{n_X}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow\dfrac{0,4}{n_X}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow n_X=0,6mol\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\Rightarrow X:Ca\)

c)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

     \(x\)                    \(x\)

   \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

    \(y\)                      \(y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=33,6\\40x+56y=49,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{1}{2}n_{Ca}=0,2+0,3=0,5mol\)

\(m_{O_2}=0,5\cdot32=16g\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0,5\cdot22,4=56l\)

a) \(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_Mg = 0,4 (mol)

=> m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

b)

Có: n_Mg : n_X = 2 : 3

Mà n_Mg = 0,4 (mol)

=> n_X = 0,6 (mol)

m_X = 33,6 - 9,6 = 24 (g)

=> \(M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\left(g/mol\right)\)

=> X là Ca

c)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,4->0,2

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

              0,6->0,3

=> \(m_{O_2}=\left(0,2+0,3\right).32=16\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\left(0,2+0,3\right).22,4=11,2\left(l\right)\)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a) MX=240,6=40(g/mol)MX=240,6=40(g/mol)

=> X là Ca

c PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,4->0,2

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

              0,6->0,3

=> mO2=(0,2+0,3).32=16(g)mO2=(0,2+0,3).32=16(g)

VO2=(0,2+0,3).22,4=11,2(l)VO2=(0,2+0,3).22,4=11,2(l)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a, Ta có : \(\dfrac{n_{Al}}{n_{Mg}}=\dfrac{2}{1}\)

Mà \(m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}=27n_{Al}+24n_{Mg}=7,8\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\\n_{Mg}=0,1\end{matrix}\right.\) mol

b, Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=n.M=5,4\\m_{Mg}=n.M=2,4\end{matrix}\right.\) g

Vậy ...

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (1)

            \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (2)

a) Gọi số mol của Mg là a (mol) \(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow24a+27\cdot\dfrac{2}{3}a=6,3\) \(\Rightarrow a=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,05\cdot102=5,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,075\left(mol\right)\\n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\x_{Ca}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=17,6\\x=2y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

a)\(m_{Mg}=0,4\cdot24=9,6g\)

   \(m_{Ca}=0,2\cdot40=8g\)

b)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

   \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

Từ hai pt: \(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{1}{2}n_{Ca}=\dfrac{1}{2}\cdot0,4+\dfrac{1}{2}\cdot0,2=0,3mol\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,3\cdot32=9,6g\)

\(V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot6,72=33,6l\)