\(C_2H_5OH\xrightarrow[H_2SO_4\left(\text{đ}\right)]{170^{\circ}C}C_2H_4^{\left[X_1\right]}+H_2O\) 

\(3C_2H_4+2KMnO_4+4H_2O\xrightarrow[]{t^\circ}3C_2H_4\left(OH\right)_2^{\left[X_2\right]}+2KOH+2MnO_2\downarrow\)

\(C_2H_4\left(OH\right)_2\xrightarrow[H_2SO_4\left(\text{đ}\right)]{170^\circ C}CH_3CHO^{\left[X_3\right]}+H_2O\)

\(2C_2H_4\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[t^{\circ}]{Cu}2HOCH_2CHO^{\left[X_4\right]}+2H_2O\)

\(2HOCH_2CHO+O_2\xrightarrow[t^\circ]{Cu}2\left(CHO\right)_2^{\left[X_5\right]}+2H_2O\)

Vừa qua nó bị lỗi dòng, cô gửi lại nhé:

Dòng chứa tất cả các chất axit là dòng D.

\(H_3BO_3-\text{Axit boric}\)

\(H_2SO_4-\text{Axit sunfuric}\)

\(H_2SO_3-\text{Axit sunfurơ}\)

\(HCl-\text{Axit clohiđric}\)

\(HNO_3-\text{Axit nitric}\)

A 

\(H_2SO_4\)   axit sunfuric 

\(H_3PO_4\)   axit photphoric 

B 

HCl axit clohidric 

HBr axit bromhidric 

C 

\(CH_3COOH\)   axit axe 

\(H_2S\)   axit sunfuhidric 

\(H_3BO_3\)   axit boric 

D 

\(H_3PO_3\)   axit boric 

\(H_2SO_4\)   axit sunfuric 

\(H_2SO_3\)  axit sunfurơ   

\(HCl\)   axit clohidric 

\(HNO_3\)   axit nitric 

1, 4

2, 2

3, 8

4,

5, 8

6, 10

c) Ánh nắng bang^{> ban}mai trải khắp cắn^>cánh đồng lúa vàn^>vàng rực và ánh nên^>nến nong nanh^{>long lanh}

Đó là đáp án của mik

Mọng bạn tik ủng hộ

Học tốt cảm ơn

Cho mik sủa lại là

ban,cánh,vàng,nến,long lanh

Vì mik bị lỗi phông nên mong bạn thông cảm

FeS₂+ HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + H₂SO4 + NO₂↑ + H₂O

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\)(mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=22.4\cdot0.2=4.48\left(l\right)\)

Do lượng H₂SO₄ là vừa đủ nên \(n_{H_2SO_4}=0.2\)

Vậy C_M(H₂SO₄)=0.2/0.2=1(M)

\(H_2SO_4+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2H_2O+CaSO_4\)

Cho 100ml H₂SO₄ 1M\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.1\)

\(\Rightarrow V_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{0.1}{2}=0.05\left(l\right)=50ml\)

Dạ e cx ko chắc lắm có sai mong ac thông cảm ạ

Câu 17:

a,

\(\text{4Al + 3O2 → 2Al2O3}\)

\(\text{Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O}\)

\(\text{AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl\text{​​}}\)

b,

\(\text{2Al + 3Cl2 → 2AlCl3}\)

\(\text{​​}\)\(\text{AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl}\)

\(\text{2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O}\)

Câu 18

a)

Sử dụng quỳ tím:

Ba(OH)2 là bazo nên làm quỳ tím hóa xanh.

K2SO4 và NaNO3 không làm đổi màu quỳ.

Cho Ba(OH)2 vừa nhận biết được vào 2 dung dịch còn lại.

Dung dịch chứa K2SO4 có xuất hiện kết tủa BaSO4 màu trắng.

Dung dịch chứa NaNO3 không có hiện tượng gì.

K2SO4 + Ba(OH)2\(\rightarrow\) BaSO4 +2KOH

b)

Sử dụng quỳ tím, KOH là bazo nên làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch chứa Na2SO4 và BaCl2 không có hiện tượng.

Cho Na2CO3 vào 2 dung dịch còn lại.

Dung dịch chứa BaCl2 có xuất hiện kết tủa BaCO3 màu trắng. Dung dịch còn lại không có hiện tượng.

Na2CO3 + BaCl2 \(\rightarrow\) BaCO3 + 2NaCl

Câu 19

\(\text{a, Fe+H2SO4→FeSO4+H2}\)

b,\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\text{ n H 2 = n H 2 S O 4 = n F e = 0 , 2 mol}\)

\(\rightarrow\text{V H 2 ( đ k t c ) = 22 , 4.0 , 2 = 4 , 48 l}\)

c,\(CM_{H2SO4}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

\(\text{d, n H 2 S O 4 = 0 , 1.1 = 0 , 1 mol}\)

PTHH:

Ca(OH)₂+H₂SO₄→2H₂O+CaSO₄

_{\(\rightarrow\text{n C a ( O H ) 2 = n H 2 S O 4 = 0 , 1 mol}\)}

_{\(\rightarrow V_{Ca\left(OH\right)2}=\frac{0,1}{2}=0,05l=50ml\)}

Bài 2

a) -Cho nước vào

CaO+H2O---->Ca(OH)2

P2O5+3H2O--->2H2PO4

-Cho QT vào Ca(OH)2 và H3PO4

-Lm QT hóa xanh là Ca(OH)2

-->MT bđ là CaO

-Lm QT hóa đỏ là H3PO4

-->MT bđ là P2O5

b) -Cho nước

BaO+H2O--->Ba(OH)2

P2O5+3H2O--->2H2PO4

-Cho QT vào Ba(OH)2 và H3PO4

-Lm QT hóa xanh là Ba(OH)2

-->MT bđ là BaO

-Lm QT hóa đỏ là H3PO4

-->MT bđ là P2O5

c)-Cho nước vào

Na2O+H2O--->2NaOH

P2O5+3H2O--->2H2PO4

-Cho QT vào NaOH và H3PO4

-Lm QT hóa xanh là NaOH

-->MT bđ là Na2O

-Lm QT hóa đỏ là H3PO4

-->MT bđ là P2O5

d)

K2O+H2O--->2KOH

P2O5+3H2O--->2H2PO4

-Cho QT vào KOH và H3PO4

-Lm QT hóa xanh là KOH

-->MT bđ là K2O

-Lm QT hóa đỏ là H3PO4

-->MT bđ là P2O5

e)-Cho nước vào

+Ko tan là Mgo

+Tan là Na2O và P2O5

Na2O+H2O--->2NaOH

P2O5+3H2O--->2H2PO4

-Cho QT vào NaOH và H3PO4

-Lm QT hóa xanh là NaOH

-->MT bđ là Na2O

-Lm QT hóa đỏ là H3PO4

-->MT bđ là P2O5

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

h)

k) 2

a) 4Al+3O2\(\rightarrow\)2Al2O3

(2) Al2O3+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2O

(3) AlCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)3+3NaCl

b)

4Al+3O2\(\rightarrow\)2Al2O3

Al2O3+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2O

AlCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)3+3NaCl

2Al(OH)3\(\rightarrow\)Al2O3+3H2O

c)

Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2

FeSO4+BaCl2\(\rightarrow\)FeCl2+BaSO4

FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2\(\rightarrow\)FeO+H2O

d) Zn + H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 + H2

ZnSO4 + BaCl2 \(\rightarrow\) BaSO4 + ZnCl2

ZnCl2 + 2NaOH\(\rightarrow\) Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 \(\underrightarrow{to}\) ZnO + H2O

e) Mg(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + 2H2O

MgCl2 + 2AgNO3 \(\rightarrow\) Mg(NO3)2 + 2AgCl

Mg(NO3)2 + 2NaOH \(\rightarrow\)Mg(OH)2 + 2NaNO3

Mg(OH)2 \(\rightarrow\) MgO + H2O

f) Fe(OH)2 \(\rightarrow\) FeO + H2O

FeO + H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4 + H2O

FeSO4 + BaCl2 \(\rightarrow\) FeSO4 +BaCl2

FeCl2 + 2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)3 + 2NaCl

g)Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

FeCl2 + Pb(NO3)2 -> PbCl2 + Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)2 + 2NaNO3

Fe(OH)2 + H2SO4\(\rightarrow\) FeSO4 + 2H2O

h)S + O2 \(\rightarrow\) SO2

2SO2 + O2 \(\rightarrow\) 2SO3

SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4

Cu +2H2SO4 đ\(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O

k) 2Cu + O2 \(\rightarrow\)2CuO

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

CuSO4 + Ba(NO3)2 \(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + BaSO4

Cu(NO3)2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Cu(OH)2 + 2NaNO3

\(\overline{ab}.\overline{bc}=\overline{abbc}=100.\overline{ab}+\overline{bc}\left(1\right)\)

\(\Rightarrow100.\overline{ab}+\overline{bc}⋮\overline{ab\Rightarrow\overline{bc}⋮\overline{ab}\Rightarrow}\overline{bc}=k.\overline{ab}\left(k\inℕ^∗|k< 10\right)\left(2\right)\)

Ta có từ (1) suy ra

\(100.\overline{ab}+\overline{bc}⋮\overline{bc}\Rightarrow100.\overline{ab}+k.\overline{ab}⋮k.\overline{ab}\Rightarrow100+k⋮k\Rightarrow100⋮k\left(3\right)\)(Từ (2))

Mà 0< k<10(4)

Từ(3) và (4)

\(\Rightarrow k\in\left\{1;2;4;5\right\}\)

Với k=1,thay vào (2) suy ra\(\overline{ab}=\overline{bc}\)

\(\Rightarrow\overline{ab}.\overline{ab}=\overline{abab}\Rightarrow\overline{ab}^2=101.\overline{ab}\Rightarrow\overline{ab}=101\left(L\right)\)

Với k=2,thay vào (2) suy ra\(\overline{bc}=2.\overline{ab}\)

\(\Rightarrow2.\overline{ab}.\overline{ab}=100.\overline{ab}+2.\overline{ab}\Rightarrow2.\overline{ab}^2=102.\overline{ab}\Rightarrow\overline{ab}=51\Rightarrow\overline{bc}=102\left(L\right)\)

Với k=4,thay vào (2) suy ra\(\overline{bc}=4.\overline{ab}\)

\(\Rightarrow4.\overline{ab}.\overline{ab}=100.\overline{ab}+4.\overline{ab}\Rightarrow4.\overline{ab}^2=104.\overline{ab}\Rightarrow\overline{ab}=26\Rightarrow\overline{bc}=104\left(L\right)\)

Với k=5,thay vào (2) suy ra\(\overline{bc}=5.\overline{ab}\)

\(\Rightarrow5.\overline{ab}.\overline{ab}=100.\overline{ab}+5.\overline{ab}\Rightarrow5.\overline{ab}^2=105.\overline{ab}\Rightarrow\overline{ab}=21\Rightarrow\overline{bc}=105\left(L\right)\)

Vậy...

a) aaa : a = 111 : 1 = 111

b) abab : ab = 1212 : 12 = 101

c) abcabc : abc = 123123 : 123 = 1001

Dễ mình học rồi !

\(\overline{aaa}\div a=111\)

\(\overline{abab}\div ab=101\)

\(\overline{abcabc}\div abc=1001\)