a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 54a = 15,6 (1)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

M⁰ - 2e --> M⁺²

a--->2a

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

2a-->6a

Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl^-1

0,6-->1,2

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,4<--0,2

Bảo toàn e: 2a + 6a = 1,6 

=> a = 0,2 

Thay vào (1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

b) Xét \(m_{Mg}+m_{Al}=0,1.24+0,2.27=7,8\left(g\right)\)

=> Không có khí thoát ra

=> pư tạo ra sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH: 4Mg + 10HNO₃ --> 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

             0,1---->0,25

            8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

            0,2--->0,75 

=> n_HNO3 = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

a) Ta có: nH₂ = 1,008/22.4 = 0,045 \(\rightarrow\) nHCl = 0,045 x 2= 0,09mol
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38g
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H₂SO₄ đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ +3NO₂ + 3H₂O
M + 2nHNO₃\(\rightarrow\) M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂0
2Fe + 6H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2M + 2nH₂SO₄ \(\rightarrow\) M₂(SO₄)n + nSO₂ + 2nH₂O
Ta có: dkhí/ H₂ =25,25 \(\rightarrow\) M_khí = 50,5

Số mol 2 khí=1,8816:22,4=0,084mol
lập hệ giải ra: nNO₂ = 0,063, nSO₂ = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe \(\rightarrow\) Fe³⁺ + 3e
x---------------3x
M \(\rightarrow\) Mⁿ⁺ + ne
y--------------ny
N⁵⁺ + 1e \(\rightarrow\) N⁴⁺
0,063 \(\leftarrow\) 0,063
S⁶⁺ + 2e\(\rightarrow\) S⁴⁺
0,042 \(\leftarrow\) 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 \(\rightarrow\) y = 0,06/n
Thay vào (1) \(\rightarrow\) M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.

Gọi nFe=a(mol);nM=b(mol)⇒56a+Mb=9,6(1)


nH2=a+b=0,2⇒a=0,2−b

Ta có : 

⇒MM>4,60,25=18,4

+) Nếu 

Ta có : 

Suy ra a = 0,15 ; b = 0,05

mFe=0,15.56=8,4(gam)
mMg=0,05.24=1,2(gam)

+) Nếu 


Suy ra a = b = 0,1

mCa=0,1.40=4(gam)
mFe=0,1.56=5,6(gam)

Câu 3. Hòa tan 16,2 g hh kim loại kiềm và oxit của nó thu được V lít H2 ( đktc) ,lấy dd sau pư cho vào 50 ml dd AlCl3 0,5 M ,sau khi pư xẩy ra hoàn toàn thu được 15,6 gm kết tủa .xác định M

mX(1p) = 1,24

mO_{trong Oxit}(p1) = 1,56 - 1,24 = 0,32 => nO_{trong oxit} (p1) = 0,02

=> nO_{trong H2O} (p2) = nO_{trong oxit} (p1) = 0,02

=> nH2O = 0,02 => nH2=nH2SO4 = 0,02

=>V= 0,448

ADĐLBTKL: 1,24 + 0,02.98= m + 0,02.2

=> m= 3,16

ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

ta co pthh

Fe3O4+4 H2 \(\rightarrow\)3Fe +4 H2O

ZnO+H2 \(\rightarrow\)Zn + H2O

Theo de bai ta co nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

goi x la so mol cua H2 tham gia vao pthh 1

so mol cua H2 tham gia vao pthh 2 la 0,3-x mol

theo pthh 1 nFe3O4= \(\dfrac{1}{4}nH2=\dfrac{1}{4}x\) mol

theo pthh 2 nZnO=nH2= 0,3-x mol

theo de bai ta co

232.\(\dfrac{1}{4}x\)+ 81.(0,3-x)=19,7

\(\Leftrightarrow\)58x + 24,3 -81x = 19,7

\(\Leftrightarrow\)-23x=19,7-24,3

\(\Leftrightarrow\)-23x=-4,6

\(\Rightarrow\)x= \(\dfrac{-4,6}{-23}=0,2mol\)

\(\Rightarrow\)nFe3O4=\(\dfrac{1}{4}nH2=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05mol\)

nZnO=nH2=0,3-0,2=0,1 mol

\(\Rightarrow\)Khoi luong moi oxit trong hh la

mFe3O4=232.0,05=11,6 g

mZnO= mhh-mFe3O4=19,7-11,6=8,1 g

Theo pthh1 nFe= \(\dfrac{3}{4}nH2=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15mol\)

\(\Rightarrow\)mFe= 0,15.56=8,4 g

theo pthh 2 nZn=nH2= 0,1 mol

\(\Rightarrow\)mZn=0,1.65=6,5 g