\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.5\%}{98}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ a,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=98+4=102\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{8}{102}.100\approx7,843\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  
          0,2       0,4           0,2 
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)

Bài này anh có hỗ trợ ở dưới rồi nha em!

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,2___________0,2_____0,2(mol)

b) mCuSO4=160.0,2=32(g)

c) KL dung dịch H2SO4 tham gia p.ứ là đề bài cho 100(g)

d) mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

=>C%ddH2SO4= (19,6/100).100=19,6%

nHCl= (7,3%.250)/100=0,5(mol)

nCuO=0,05(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

Ta có: 0,5/2 > 0,05/1

=> HCl dư, CuO hết => tính theo nCuO

b) nCuCl2=nCuO=0,05(mol) => mCuCl2= 135. 0,05= 6,75(g)

c) nHCl(dư)=0,5-0,05.2=0,4(mol) =>  mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)

mddsau=250+4= 254(g)

=>C%ddCuCl2= (6,75/254).100=2,657%

C%ddHCl(dư)= (14,6/254).100=5,748%

                                    Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit clohidric

                                      n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                          Số mol của đồng (II) oxit

                                        n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                             2         1            1           1

                                            0,5      0,05      0,05

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,05}{1}\)

                    ⇒   HCl dư , CuO phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO 

                                   Số mol của muối đồng (II) clorua

                                      n_CuCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                          m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                       = 0,05 . 135

                                                       = 6,75 (g) 

c)                             Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,5  -(0,05 . 2)

                                                    = 0,4 (mol)

                                  Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư= n_dư . M_HCl

                                                          = 0,4. 36,5

                                                          = 14,6 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                    m_{dung dịch sau phản ứng} = m_HCl + m_CuO

                                                                         = 250 + 4

                                                                         = 254 (g)

                             Nồng độ phần trăm của muối đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,75.100}{254}=2,66\)⁰/₀

                               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{254}=5,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a.n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ a.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ 0,05.......0,1........0,05.......0,05\left(mol\right)\\ b.m_{CuCl_2}=135.0,05=6,75\left(g\right)\\ b.C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Câu 3 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1           2              1           1

           0,05       0,1           0,05

b) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH :

                 \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/ư:      0,15      0,4 

p/ư :          0,15      0,3       0,15          0,15 

sau p/ư :   0        0,1         0,15        0,15 

--> sau p/ư : HCl dư 

\(a,m_{CuCl_2}=0,15.135=20,25\left(g\right)\)

\(b,C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

\(a)n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\xrightarrow[]{}CuCl_2+H_2\\ \dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=n_{H_2}=0,15mol\\ m_{CuCl_2}=0,15.135=20,25\left(g\right)\\ b)C_{MCuCl_2}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\ n_{HCl\left(pư\right)}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\\ C_{MHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4_____0,2___0,2 (mol)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Zn + m _{dd HCl} - m_H2 = 13 + 100 - 0,2.2 = 112,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{112,6}.100\%\approx24,16\%\)

c, Ta có: m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{100}.100\%=14,6\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PTHH:   Zn  +  2HCl  ➝  ZnCl₂  +  H₂

    (mol)       1           2              1          1

    (mol)      0.2

b, n_Zn=13 :65 =0.2 (mol)

Theo PTHH: n_ZnCl2=(0.2x1):1=0.2(mol)

→m_ZnCl2=0.2x(65+2x35.5)=27.2(g)

⇒C%_ZnCl2=27.2:100x100=27.2(%)

c,Theo PTHH: n_HCl =(0.2 x 2) :1=0.4(mol)

➝m_HCl=0.4x(1+35.5)=14.6(g)

⇒C%_HCl=14.6:100x100%=14.6(%)

a)

2Al  +   6HCl  →  2AlCl₃  +  3H₂

b) nAl  = 5,4 : 27 = 0,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = 0,3 mol <=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

c) nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol

=> mAlCl₃ = 0,2. 133,5 = 26,7 gam.

d) nHCl cần dùng = 3nAl = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 gam

<=> mdd HCl cần dùng = \(\dfrac{21,9}{3,65\%}\) = 600 gam