H2 + CuO --> Cu +H2O (1)

nCuO(bđ) =0,15(mol)

Vì chất rắn sau pư đem hòa tan bằng dd HCl dư thấy còn chất rắn ko tan => CuO còn dư sau pư (1)

mCu (tạo ra )=6,6(g) => nCu (tạo ra )= 0,103125(mol)

CuO +2HCl --> CuCl2 + H2O (2)

Theo (1) : nCuO (pư) =nCu (tạo ra ) =0,103125 (mol)

=> H=\(\frac{0,103125}{0,15}.100=68,75\left(\%\right)\)

CuO+H2--->Cu+H2O

Chất rắn k tan là Cu

n CuO=12/80=0,15(mol)

n Cu=6,6/64=0,103125(mol)

-->Cuo dư

n CuO=n Cu=0,103125(mol)

H=0,103125/0,15.100%=68,75%

Vì Cu không tác dụng với HCl nên ta có chất rắn không tan là Cu

Theo−đề−bài−ta−có:Theo−đề−bài−ta−có: nCuO = 1280=0,15(mol)1280=0,15(mol) ; nCu= 6,664≈0,103(mol)6,664≈0,103(mol)

Ta có PTHH :

CuO + H2−t0→Cu+H2O−t0→Cu+H2O

Theo PTHH ta có :

nCuO=0,151mol>nCu=0,1031molnCuO=0,151mol>nCu=0,1031mol nên => nCuO dư ; nCu hết

Ta có :

H=(số−mol−chất−thiếu)(số−mol−chất−dư).100%=0,1030,15.100%≈68,67%H=(số−mol−chất−thiếu)(số−mol−chất−dư).100%=0,1030,15.100%≈68,67%

Vậy ...............

Vì Cu không tác dụng với HCl nên ta có chất rắn không tan là Cu

\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\) nCuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\) ; nCu= \(\dfrac{6,6}{64}\approx0,103\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

CuO + H2\(-^{t0}\rightarrow Cu+H2O\)

Theo PTHH ta có :

\(nCuO=\dfrac{0,15}{1}mol>nCu=\dfrac{0,103}{1}mol\) nên => nCuO dư ; nCu hết

Ta có :

\(H=\dfrac{\left(s\text{ố}-mol-ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{\left(s\text{ố}-mol-ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{0,103}{0,15}.100\%\approx68,67\%\)

Vậy ...............

P1: Gọi số mol CO, H₂ trong phần 1 là a, b mol

PTHH: CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

\(n_{Cu}=\dfrac{4,48}{64}=0,07\left(mol\right)\)

=> a + b = 0,07 (1)

P2: Gọi số mol CO, H₂ trong phần 2 là ak, bk mol

=> 28ak + 2bk - 28a - 2b = 1,32 (2)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: CO + O₂ --t^o--> CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

=> ak = 0,06 (mol) (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,05\\k=3\end{matrix}\right.\)

=> m = (0,02.28 + 0,05.2) + (0,06.28+0,15.2) = 2,64(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%CO=\dfrac{0,02}{0,07}.100\%=28,57\%\\\%H_2=\dfrac{0,05}{0,07}.100\%=71,43\%\end{matrix}\right.\)

a) A gồm Cu, Fe

\(n_O=\dfrac{39,2-29,6}{16}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80a + b(56x + 16y) = 39,2 

=> 80a + 56bx + 16by = 39,2 (1)

n_O = 0,6 (mol)

=> a + by = 0,6 

=> 80a + 80by = 48 (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,3<-------------------0,3

=> n_Fe = bx = 0,3 (mol)

(2) - (1) => 64by - 56bx = 8,8

=> by = 0,4

Xét \(\dfrac{bx}{by}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH: Fe₃O₄

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+232b=39,2\\a+4b=0,6\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

            \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=80\%\)

Chọn đáp án C