Gọi x là số mol của MS

\(MS+O_2\underrightarrow{t^o}M+SO_2\uparrow\)

x -----------> x

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

x ----> x -----------> x -------->

\(mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{98x.100}{36,75}=266,67x\)

\(C\%_{MSO_4}=\dfrac{xM+96x}{xM+266,67x-2x}.100=41,67\%\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{M+96}{M+264,67}.100=41,67\%\)

M = 24 => Mg

cthc: MgS

1 Gọi công thức oxit của kim loại hóa trị III là A2O3,ta có các phương trình sau 
A2O3+3H2SO4--->A2(SO4)3+3H2O (1) 
0,02         0,06              0,02 
Vì sau phản ứng (1) dung dịch còn có thể phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2=>axit H2SO4 dư,ta có phương trình 
H2SO4+CaCO3--->CaSO4+CO2+H2O (2) 
0,01            0,01         0,01      0,01 
nCO2=0,224:22,4=0,01 mol 
Khối lượng muối A2(SO4)3 sau khi cô cạn là 
9,36-0,01x(40+96)=8 g 
Ta thấy rằng A2O3=3,2 g,sau phản ứng tạo thành muối A2(SO4)3=8g Như vậy khối lượng tăng thêm là do 3 gốc -SO4 thay thế cho 3 nguyên tử Oxi,vậy khối lượng tăng thêm là 8-3,2 =4,8 g 
nA2SO4=4,8:(96x3-16x3)=0,02 mol 
=>khối lượng muối=0,02x(2xR+96x3)=8 
=>R=56 
R hóa trị III, có M=56=>R là Fe,công thức oxit là Fe2O3 
nH2SO4=0,01+0,06=0,07 mol 
mH2SO4=0,07x98=6,86g 
C% dd H2SO4=(6,86:200)x100%=3,43%

2.

PTHH: 2 MS + (2+n/2) O₂ → M₂O_n + 2 SO₂

a 0,5 a ( n là hóa trị cao nhất của M trong muối)

M₂O_n + 2nHNO₃ → 2M(NO₃)_n + nH₂O

0,5a an a

Khối lượng dung dịch HNO₃ là 63.an.100/ 37,8 = 500an/3 (g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: aM + 8an + 500an/3.

Nồng độ muối: (aM + 62an) : (aM + 524an/3) = 0,4172.

→ M = 18,65.n → Với n=3, M=56 (Fe) là thỏa mãn.

Ta có a(M + 32) = 4,4 → a = 0,05 (mol)

Khối lượng Fe(NO₃)₃ = 0,05. 242 = 12,1 (g)

Khối lượng dung dịch sau khi muối kết tinh tách ra: aM + 524an/3 – 8,08 = 20,92 (g)

Khối lượng Fe(NO₃)₃ còn lại trong dung dịch: 20,92.34,7/100= 7,26 (g)

Khối lượng muối Fe(NO₃)₃ kết tinh là: 12,1-7,26 = 4,84.

Đặt công thức muối: Fe(NO₃)₃.mH₂O → (4,84 : 242) . (242 + 18m) = 8,08 → m=9

Vậy công thức của muối kết tinh là : Fe(NO₃)₃.9H₂O.

\(n_{H_3PO_4}=n_P=0,1\left(mol\right)\)

\(C\%\left(H_3PO_4\right)=\dfrac{98.n_{H_3PO_4}}{150}.100\%=24,5\%\Rightarrow n_{H_3PO_4}=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_3PO_4}=0,1+0,375=0,475\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%\left(H_3PO_4\right)=\dfrac{0,475.98}{0,1.98+150}.100\%=29,13\%\)

???

\(2MS+\left(2+\dfrac{n}{2}\right)O_2\rightarrow M_2O_n+2SO2\)(n hóa trị cao nhất của M)

x-----------------------------0,5x

\(M_2O_n+2nHNO_3\rightarrow2M\left(NO_3\right)_n+nH_2O\)

0,5x---------xn-------------2x

Khối lượng dung dịch là :\(\dfrac{63\cdot xn}{0,378}+xM+8an=\dfrac{524xn}{3}+aM\left(g\right)\)

Nồng độ muối \(\dfrac{x\left(M+62n\right)}{xM+\dfrac{524nx}{3}}=0,4127\Rightarrow M=18,65n\)

Thay n= 1 ; 2 ;3 vào M=18,65n

Nhận thấy n=3 , M=56(Fe) (thõa mãn)

---> x=0,05(mol) n=3

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,05\cdot242=12,1\left(g\right)\)

khối lượng dd sau khi muốn kết tinh táh ra :

\(0,025\cdot160+25-8,8=20,92\left(g\right)\)

Sau khi muối kết tih tách ra dd muối còn 34,7% => muối dư

hay \(m_{Fe\left(NO3\right)_3}dư\)

khối lương muối dư là : 0,347.20,92=7,26(g)

LƯợng muối đi kết tinh là:\(12,1-7,6=4,48\left(g\right)\)