Ở 90⁰C:   S=50g

150g dd A có: 50g A và 100g H₂O

1200g dd A có:  ?g A  và  ?g H₂O

=>m_A= (1200x50):150= 400g

m_H20= 1200-400= 800g

 Ở 10^oC:  S=15g

115g dd A có: 15g A và 100g H₂O

                             ?g A        800g H₂O

=>m_A= (800x15):100=120g

Vậy m_{kết tinh}= 400-120=280g

Ở 90oC cứ 100 + 50 = 150g dd có chứa 50g chất A

Vậy 600g dd có 50 . 600 / 150 = 200g chất A

Và 600 – 200 = 400g H2O

Ở 10oC cứ 100 g H2O hòa tan được 15 gam chất A

=> 400g H2O hòa tan được 15 . 400 / 100 = 60 gam chất A

Vậy lượng chất A kết tinh = 200 – 60 = 140g

[LỜI GIẢI] Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 100C và 800C lần lượt là 17,4 gam và 55 g - Tự Học 365 Nguồn ở đây nha

Ở 900 độ C: Cứ 50g CuSO₄ thì có 50+100=150(g) dd

....................Vậy m_{\(CuSO_4\)}..............................600g dd

=> m_{\(CuSO_4\)} = \(\dfrac{50.600}{150}\) = 200(g)

=> m_{dung môi} = 600-200 = 400(g)

Ở 100 độ C: Cứ 15g CuSO₄ thì có 100g dm

.................. Vậy m_{\(CuSO_4\)} .............400g dm

=> m_{\(CuSO_4\)} = \(\dfrac{15.400}{100}\) = 60(g)

Do đó: m_{\(CuSO_4\)} kết tinh = 200-60 = 140(g)

Cứ 160g CuSO₄ thì có 250g CuSO₄.5H₂O

Vậy 140g CuSO₄ ....... m_{\(CuSO_4.5H_2O\)}

=> m_{\(CuSO_4.5H_2O\)} kết tinh = \(\dfrac{140.250}{160}\) = 218,75 (g)

\(S_{85^oC}=\dfrac{m_{CuSO_4\left(dd.ở.85^oC\right)}}{1877-m_{CuSO_4\left(dd.ở.85^oC\right)}}.100=87,7\left(g\right)\)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.85^oC\right)}=877\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.85^oC\right)}=1877-877=1000\left(g\right)\)

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O là a (mol)

=> \(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=a\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.25^oC\right)}=877-160a\left(g\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5a\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.25^oC\right)}=1000-18.5a=1000-90a\left(g\right)\)

\(S_{25^oC}=\dfrac{877-160a}{1000-90a}.100=40\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{477}{124}\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{477}{124}.250=\dfrac{59625}{62}\left(g\right)\)

Ở \(90^oC:S_A=50\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_A=675.\dfrac{50}{100+50}=225\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=675-225=450\left(g\right)\)

Ở \(20^oC:S_A=36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{A\left(tan.ra\right)}=\dfrac{450.36}{100}=162\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{A\left(t\text{á}ch.ra\right)}=225-162=63\left(g\right)\)

Ở 90^oC: 

Cứ 100 g nước thì hoà tan được 50 g A

=> 150 g ddbh A thì có 50 g A

=> 675 g ddbh A thì có 225 g A

Ở 20^oC:

Cứ 100 g nước thì hoà tan được 36 g A

=> Cứ 136 g ddbh A thì có 36 g A

=> 612 g ddbh A thì có 162 g A

=> m_{A (khan)} = 225 - 162 = 63 (g)