nCa(OH)2=0,04mol

nCaCO3=0,01mol

-->CO2 có 2 TH

TH1:nCO2=nCaCO3=0,01mol-->VCO2=0,224l-->%=2,24%-->%N2=97,76%

TH2: nCO2=2nCa(2+)-nCaCO3=0,09mol-->VCO2=2,016l-->%=20,16%-->%N2=79,84%

n_Ca(OH)2 = 2.0,01 = 0,02 (mol)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

TH1: Nếu kết tủa không bị hòa tan

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                              0,01<----0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\V_{N_2}=1-0,224=0,776\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

TH2: Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

              0,02---->0,02------>0,02

             CaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ca(HCO₃)₂

               0,01--->0,01

=> V_CO2 = (0,02 + 0,01).22,4 = 0,672 (l)

=> V_N2 = 1 - 0,672 = 0,328 (l)

Đáp án D

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,01 mol →V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→%V_CO2= 2,24%→ %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→%V_CO2= 15,68%→ %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%

\(n_{N_2\left(tổng\right)}=\dfrac{4,816}{22,4}=0,215\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{3}{100}=0,03\left(mol\right)\)

=> n_CO2 = 0,03 (mol)

=> \(n_{C_xH_yN}=\dfrac{0,03}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_{C_xH_yN}=\dfrac{0,59}{\dfrac{0,03}{y}}=\dfrac{59}{3}x\left(mol\right)\)

=> 12x + y + 14 = \(\dfrac{59}{3}x\)

=> \(\dfrac{-23}{3}x+y=-14\) (1)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,03y}{2x}\left(mol\right)\)

Bảo toàn N: \(n_{N_2\left(kk\right)}=\dfrac{0,215.2-\dfrac{0,03}{x}}{2}=0,215-\dfrac{0,015}{x}\left(mol\right)\)

Mà n_N2 = 4.n_O2

=> \(n_{O_2}=0,05375-\dfrac{0,00375}{x}\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(0,1075-\dfrac{0,0075}{x}=0,06+\dfrac{0,03y}{2x}\)

=> \(0,03y+0,015=0,095x\) (2)

(1)(2) => x = 3; y = 9

CTPT: C₃H₉N

a)Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{N_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử \(n_X=1mol\Rightarrow x+y=1\left(1\right)\)

\(d_X\)_/O2=1,225\(\Rightarrow\overline{M_X}=1,225\cdot32=39,2\)

\(\Rightarrow\dfrac{44x+28y}{x+y}=39,2\Rightarrow4,8x-11,2y=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,7\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{N_2}=\dfrac{0,3}{1}\cdot100\%=30\%\)

b)\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,2               0,2          0,2

\(V=0,2\cdot22,4=4,48l\)

Chọn A.

Đặt a là số mol Gly (C₂H₅NO₂) và b là số mol Val (C₅H₁₁NO₂) tạo nên hỗn hợp E.

Lượng oxi dùng để đốt E chính là lượng oxi dùng để đốt amino axit ban đầu, do đó :

n O 2 = 2 , 25 a + 6 , 75 b = 0 , 99                                   (1)

Theo định luật bảo toàn nguyên tố cho N, ta có:

0,5a + 0,5b = 0,11                                         (2)

Từ (1) và (2): a = 0,11 = b ⇒  a : b = 1 : 1.

Chọn A.

Đặt a là số mol Gly (C₂H₅NO₂) và b là số mol Val (C₅H₁₁NO₂) tạo nên hỗn hợp E.

Lượng oxi dùng để đốt E chính là lượng oxi dùng để đốt amino axit ban đầu, do đó :

                                  (1)

Theo định luật bảo toàn nguyên tố cho N, ta có:

0,5a + 0,5b = 0,11                                         (2)

Từ (1) và (2): a = 0,11 = b  a : b = 1 : 1

Đáp án : A

Đặt a là số mol Gly, b là số mol Val tạo nên hỗn hợp E, c là số mol H2O tạo ra khi aa tạo E

- Lượng oxi dùng dể đốt E chính là lượng oxi dùng để đốt aa ban đầu :

C₂H₅O₂N + 2,25 O₂ à 2CO₂ + 2,5H₂O + 0,5N₂

      a           2,2a         2a            2,5a        0,5a

C₅H₁₁O₂N + 6,75O₂ à 5CO₂ + 5,5H₂O + 0,5N₂

b                 6,75b                                     0,5b

=> 0,5a + 0,5b = 0,11 (1)

n(O2) phản ứng = 2,25a + 6,75b = 0,99 (2)  Giải hệ ta có a = 0,11 = b Chọn A