Đáp án D

Na₂CO₃ bền với nhiệt nên không bị nhiệt phân.

 %mCaCO₃

%mCaCO₃ =  Chọn D.

Chọn D

Na₂CO₃ bền với nhiệt nên không bị nhiệt phân

Đáp án  D

n_CO2= n_CaCO3 = 0,15 mol

ð m_CaCO3 = 15 gam

m_X= m_rắn + m_CO2

     = 17,4+ 0,15.44=24 gam

%m_CaCO3= (15:24).100%=62,5%

Na₂CO₃ không bị nhiệt phân, nên 2,24 lít khí sinh ra chính là CO₂ do CaCO₃ bị nhiệt phân theo phản ứng

Cách 1:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X   =   m c h ấ t   r ắ n   +   m C O 2   = 11,6 + 0,1.44 = 16 (gam)

Vậy phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp X là:

Cách 2:

Ta có:

Hỗn hợp rắn thu được gồm CaO và Na₂CO₃

Đáp án D

Đáp án C

• Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃, Na₂CO₃ được 11,6 gam chất rắn và 0,1 mol CO₂



n_CO2 = 0,1 mol → n_CaO = 0,1 mol → n_CaO = 0,1 × 56 = 5,6 gam → m_Na2CO3 = 11,6 - 5,6 = 6 gam; m_CaCO3 = 0,1 × 100 = 10 gam

 → Đáp án đúng là đáp án C

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\)

     0,1                   0,1           0,1     ( mol )

\(m_{Na_2CO_3}=11,6-\left(0,1.56\right)=6g\)

\(m_{CaCO_3}=0,1.100=10g\)

\(\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{6}{10+6}.100=37,5\%\)

Giả sử có 100g đá

=> \(m_{CaCO_3}=\dfrac{100.80}{100}=80\left(g\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{80}{100}=0,8\left(mol\right)\)

Gọi số mol CaCO₃ phân hủy

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

             a-------------->a--->a

=> m_Y = 100 - 44a (g)

=> m_CaO = 56a (g)

=> \(\dfrac{56a}{100-44a}.100\%=45,65\%\)

=> a = 0,6 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,6}{0,8}.100\%=75\%\)